116号元素已被命名为“鉝”;2014年5月,科学家已确认发现117号元素,未命名,元素符号Uus;若将元素周期表的“一列”看作“一族”;则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是
A.属第17族元素 B.属卤族元素
C.属非金属元素 D.有放射性
科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA
B.5.6克铁与足量盐酸反应,转移0.3NA个电子
C.2mol的甲基(-CH3)所含电子数为14NA
D.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____,E的基态原子的电子排布式为 。
(2)由B、D形成的BD32-离子中,其VSEPR模型名称是 ,离子的中心原子采用 杂化。
(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5,则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。
(4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示
该化合物的化学式为 。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂,实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O,该反应的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知硒酸钠中各元素的质量分数为:Na -a,Se-b,其余为氧;硫酸钠中各元素的质量分数为:Na -c,S-d,其余为氧;用以上数据测定Se元素的相对原子质量时,还需要用到的数据是
A.Na元素的相对原子质量 B.S元素的相对原子质量
C.O元素的相对原子质量 D.Se元素各同位素的丰度
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在523K时,有以下反应:2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q>0),反应进行至第5min时,改变某个条件,当反应进行至第10 min时,发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大,CrO2Cl2的百分含量也增大,则改变的条件不可能是
A.加热 B.使用催化剂 C.加压 D.分离出水气
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”,使金属不致溶解,以下不属于这种情况的是
A.铝与浓硫酸 B.铁与浓硝酸
C.铜与稀硫酸 D.铅与氢氟酸
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:填空题
(11分)有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下:
元素 | 有关信息 |
X | X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍 |
Y | Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,Y是同周期中原子半径最小的元素 |
Z | Z元素的单质在X元素的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
M | M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R |
N | N的化合物在灼烧时焰色呈黄色 |
请回答下列问题:
(1)Z元素在第____ 周期第 族。
(2)Y元素的简单阴离子结构示意图为 ,Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为____>(写化学式)。
(3)化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为 。
(4)盐R中含有的化学键类型有 。盐R的水溶液显酸性,用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 。
(5)电解盐NY水溶液的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(15分)倡导“低碳经济”。降低大气中CO2的含量,有利于解决气候变暖的环境问题。
(1)工业上可用CO2来生产燃料甲醇。反应原理为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.
一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,充入2molCO2和6molH2.一定条件下发生反应:测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①达到平衡时,CO2的转化率= 。
②从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率V(H2)= mol/(L·min)。
③容器内的平衡压强与起始压强之比为 。
④保持容器容积不变,下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入1molCO2和3molH2
⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理,设计如上图所示的电池装置,a、b均为惰性电极。使用时,空气从 口通入(填“A”或“B”):a极的电极反应式为 。
(2)将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中,再向所得溶液中逐滴加入盐酸,边加边振荡至过量,产生的气体与HCl物质的量关系如上图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:O点溶液中溶质的化学式 ,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题
(8分)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g,放入坩埚中充分加热至质量不变时,将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L;若将28.2 g原混合物与盐酸反应,则放出标准状况下气体4.48 L,由此计算。
(1)残留固体质量;
(2)n值;
(3)NaHCO3质量。(写出计算求解的过程)
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