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    5．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（双选）（　　）
    A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
    C．Na在Cl2中燃烧属于氧化还原反应，因为反应中有电子得失
    D．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

    分析 A．根据电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
    B．根据胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；
    C．存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；
    D．有离子参加或生成的反应是离子反应．

    解答 解：A．H2SO4是酸，因为H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子，故A错误；
    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故B正确；
    C．Na在Cl2中燃烧生成氯化钠，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，本质是反应中有电子得失，故C正确；
    D．Na和H2O的反应是离子反应，因为反应中离子生成，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题主要考查了物质的分类、离子反应的概念、胶体的概念等，难度不大，掌握分类的依据是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下．

    （1）B具有的性质是AC（填序号）
    A．能与HCl加成且产物有两种    B．分子中共平面原子最多有6个
    C．一定条件下能与苯发生加成反应    D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为．
    （3）E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为氯化铁溶液或浓溴水．已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为．
    （4）lmolG最多可以与6molNaOH反应；
    已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为取代反应；按照该反应原理，工业上可以用F和的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为．
    （5）A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种．请写出该分子的二氯代物的结构简式任意2种（任写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E、F为周期表中的前四周期元素，且核电荷数依次增大．其中A原子核外的电子有1种运动状态，B的s能级电子数是p能级的2倍，D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，B和F可形成最常见且最常用的合金．试回答下列问题：
    （1）F有价态不同的两种简单离子，其高价离子的M层电子排布式为3s23p63d5．
    （2）B、C、D三种元素原子的第一电离能大小顺序是N＞O＞C．
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的C和D形成的化合物的化学式是N2O．
    （4）下列说法正确的有BCD
    A．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    B．A、C、D三种元素共同可形成不同晶体类型的化合物
    C．化合物B2A4是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级
    （5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是水分子之间存在氢键；E的氢化物的价层电子对互斥模型为四面体，E原子的杂化方式为sp3杂化．
    （6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，如图所示：

    在面心立方晶胞中F原子的配位数为12； 若面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b3：a3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
    根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）基态R原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用具体元素符号表示）．
    （2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×1023．
    （3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp2，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．
    （4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．
    （5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO（R、Z用具体元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定条件下，下列有机物中能发生加成反应、取代反应、水解反应和酯化反应的是（　　）
    A．一滴香：B．扑热息痛：C．维生素B5D．芬必得：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH3与CH4互为同系物
    B．乙醇和乙酸都能与金属钠反应
    C．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷（）互为同分异构体
    D．甲烷与苯在空气中燃烧的现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．水热法制备飚04纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH一═Fe2O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．x=2
    B．Fe2+、S2O32-都是还原剂
    C．硫元素被氧化，铁元素被还原
    D．每生成1 mol Fe2O4，则转移电子数为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Na2OD．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
    A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；
    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    （6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成．
    （7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{70b}{a}$%．

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