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    某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．请回答下列问题：
    （1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是
     
    ．装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是
     
    ．
    （2）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭，K1打开）．甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是
     
    ．
    乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集O2和NO等气体，但不能收集SO2等气体，改进的方法是
     
    ，利用Ⅱ装置再作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集SO2等气体，改进的方法是
     
    ．
    （3）利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）．如设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2则在A中加浓盐酸，B中加
     
    ，C中加
     
    ．观察到C中的现象是
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）装置Ⅰ中没有加热仪器，有加液装置分液漏斗；D中的干燥管能够防倒吸；
    （2）Ⅱ装置中进气管短，出气管长，为向下排空气法；用排水法可以收集O2和NO等气体，不能收集SO2等气体；SO2可以用排有机溶剂或饱和NaHSO3溶液的方法收集；
    （3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，判断可能发生的反应，以及反应现象．
    解答： 解：（1）装置Ⅰ中没有用于加热的仪器，所以利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是固+液反应（或液+液反应），反应不需加热；D中的干燥管能够防倒吸，装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是防止倒吸；
    故答案为：固+液反应（或液+液反应），反应不需加热；防止倒吸；
    （2）甲同学：Ⅱ装置中进气管短，出气管长，为向下排空气法，O2的密度大于空气的密度，则氧气应采用向上排空气法收集；一氧化氮和氧气能发生反应生成二氧化氮，一氧化氮应采用排水法收集，所以该装置不能收集氧气和一氧化氮；
    乙同学：O2 和NO不能与水发生反应，而且难溶于水，所以能采用排水法收集；二氧化硫和水能发生反应，不能采用排水法收集，二氧化硫的密度大于空气的密度，所以应采用排难挥发的有机溶剂或向上排空气法收集；该装置不改变仪器装置，所以只能采用排难挥发的有机溶剂法收集或饱和NaHSO3溶液；
    故答案为：氧气的密度比空气大，NO与空气密度相差不大，同时NO能与氧气反应；将装置Ⅱ加满水；将Ⅱ装置加满难挥发性的溶剂或加满饱和NaHSO3溶液；
    （3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，可将KMnO4作为氧化剂和盐酸反应判断是否生成氯气，如确定氯气氧化性大于Br2，则将氯气通入NaBr溶液中，如果溶液变为橙红色，说明有Br2生成，从而确定氧化性为KMnO4＞Cl2＞Br2，
    故答案为：KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色．
    点评：本题考查了实验方案设计，题目难度中等，注意根据气体的性质及密度选择相应的收集方法以及实验设计的方案的设计，侧重于考查学生对实验原理的把握和对仪器的使用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式
     

    （2）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H已知相同条件下：
    4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg（OH）2固体在水中存在如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，为使Mg（OH）2固体的量减少可加入（　　）
    A、NH4Cl
    B、NaOH固体
    C、MgCl2固体
    D、NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
     
    ．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是
     
     
    ．
    （4）氢气作为能源的优点有
     
    ．
    （5）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ
    ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，共有
     
    个不正确的，并分别指明不正确的理由
     
    ；
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）根据如下反应式：
    A．Na+（g）+Cl-（g）-→NaCl（s）；△H
    B．Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）-→NaCl（s）；△H1
    C．Na（s）-→Na（g）；△H2
    D．Na（g）-e--→Na+（g）；△H3
    E．
    1
    2
    Cl2（g）-→Cl（g）；△H4
    F．Cl（g）+e--→Cl-（g）；△H5
    写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
     

    （3）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol-1）下表是一些键能数据（KJ?mol-1）
    化学键键能化学键键能化学键键能
    C-F427C-Cl330C-I218
    H-H436S=S255H-S339
    回答下列问题：
    ①由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：
     
    ＜C-Br键能＜
     

    ②热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=
     

    ③已知下列热化学方程式：
    O2 （g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+
     
     （g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
    a、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    b、CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    （1）上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）若800℃时，反应a的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：
    ①一定条件下，将CO与H2以体积比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．体系的压强不发生变化
    b．CO与H2的体积比保持不变
    c．体系中碳元素的质量分数不再变化
    d．单位时间内消耗1mol CO，同时生成lmol CH3OH
    ②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
     
    ．

    Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图2．
    （4）A的化学式是
     
    ，装置Ⅲ中A在
     
    极区（填“阴”或“阳”）产生．生成气体a的电极反应式
     
    ．
    （5）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有NA个氧原子的H3PO4的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大
    B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
    C、水的离子积常数就是水的电离平衡常数
    D、同为酸式盐，NaHS溶液显碱性而Na2HPO4溶液显酸性

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