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    18．若0.5mol某烷烃完全燃烧消耗4mol氧气，推测该烃的化学式，并写出其所有可能的结构简式．

    分析 设烷烃的化学式为CnH2n+2，根据燃烧方程式计算，燃烧方程式为：CnH2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O2→nCO2+（n+1）H2O，以此解答该题．

    解答 解：设烷烃的化学式为CnH2n+2，
    CnH2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O2→nCO2+（n+1）H2O
    1       （n+$\frac{2n+2}{4}$）
    0.1        0.8
    则有：n+$\frac{2n+2}{4}$=$\frac{0.8}{0.1}$=8，解得n=5，故烷烃化学式为C5H12，
    结构简式有三种：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）2C（CH3）2，
    答：该烃的化学式为C5H12，所有可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）2C（CH3）2．

    点评 本题考查有机物分子式的确定方法，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意掌握燃烧热利用原子守恒确定有机物分子式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量是9.3×10-23g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素名称：A钠，B铝，C硅，D磷；
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：；
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
    （4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）HCl＞PH3＞SiH4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
    Ⅱ．请用如图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

    （3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．

    （5）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是通过除去水和二氧化碳的空气，将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收．
    （6）各装置连接顺序为e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序号）
    （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图1所示装置．试回答下列问题：

    ①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极，可观察到Cu棒的所产生现象是有气体析出，试用电极反应式表示该现象：2H++2e-=H2↑．
    ②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+．
    ③若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：1：32．
    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．如图2是一个电化学过程示意图．
    ①铂片上发生的电极反应是Cu2++2e-═Cu．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：

    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是将装置中的N2排净，之后关闭止水夹a．
    （2）由装置B、C可分别测出H2O和CO2的质量，以确定待测氨基酸中含有的H元素、C元素的质量．
    （3）E装置的作用是测量N2的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的N元素元素的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意ac（填代号）．
    a、视线与凹液面最低处相平
    b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
    c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
    （4）实验中测定的哪一数据可能不准确其理由是N2的体积，多余的O2在D中没有被吸收完全
    （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的最简式，若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    （1）称取A 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．
    实验结论：A的摩尔质量为90g/mol．
    （2）将此18.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重10.8g和26.4g．则A的分子式为90g/mol．
    （3）另取A18.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成4.48L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成4.48L H2（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团名称为：羧基、羟基．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有4种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是（　　）
    A．过氧化氢分子中含有H-H键、O-O键
    B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
    C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为
    D．H2O2与H2O互为同位素

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