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20.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验.
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验.
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤.该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
(2)若对调B和C装置的位置,(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率可能.
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
试管编号1234
0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3(s)/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
蒸馏水/mL9.06.03.00
实验现象
①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响.
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验.
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色.
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)根据下列资料,为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,充分反应后,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗净烘干后称量沉淀质量,计算可得.
资料:①次氯酸会破坏酸碱指示剂;
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-

分析 (1)过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)若对调B和C装置的位置,C中盐酸抑制氯气的溶解,B中氯气与KOH加热生成氯酸钾;
(3)①研究反应条件对反应产物的影响,由表格数据可知,总体积相同,只有硫酸的浓度不同;
②实验为对比实验,1中为参照;
③反应生成碘,淀粉遇碘变蓝;
(4)利用氧化还原反应生成氯离子,利用硝酸银检验氯离子.

解答 解:(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤.该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,
故答案为:烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)若对调B和C装置的位置,C中盐酸抑制氯气的溶解,B中氯气与KOH加热生成氯酸钾,则可能提高氯酸钾的产率,故答案为:可能;
(3)①研究反应条件对反应产物的影响,由表格数据可知,总体积相同,只有硫酸的浓度不同,则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响,
故答案为:研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响;
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验,故答案为:硫酸浓度为0的对照实验;
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色,故答案为:淀粉;
(4)由资料可知,设计简单实验为量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,充分反应后,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗净烘干后称量沉淀质量,计算可得,
故答案为:量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,充分反应后,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗净烘干后称量沉淀质量,计算可得.

点评 本题考查性质实验和含量测定实验,为高频考点,把握实验原理、实验技能及离子检验等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成,在所得的浑浊液中,逐滴加入0.50 mol/L盐酸,加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示:
(1)混合物中NaOH的质量为1.8g,混合物中AlCl3的质量为0.6675g.
(2)P点表示盐酸的体积是90mL.

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11.W、X、Y和Z是常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示.己知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的原子半径在同周期主族元素中最小.
(1)W的核素符号是818O;
(2)写出X和Z形成化合物的电子式
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4
(4)Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去).请回答问题:
(1)该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是开始无现象,然后产生白色沉淀.
(2)向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2,在实验时,溶液由棕黄色变成红棕色,最终溶液呈浅绿色.
【查阅资料】Fe(HSO32+离子在溶液中呈红棕色,能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$.
Fe(HSO32+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe(HSO32+═2Fe2++SO42-+3H+
(3)为缩短红棕色变为浅绿色的时间,进行了如下实验:
向步骤①和步骤②所得溶液中滴加K3[Fe(CN)6](添化学式)试剂,溶液立即出现蓝色沉淀.
步骤①往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色,微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色.
步骤②往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色,短时间内溶液颜色变为浅绿色.
(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO32+离子;
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ.升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率,缩短浅绿色出现的时间.

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15.无机化学命名委员会(国际组织)在1999年作出决定,把长式周期表原先的主副族序号取消,由左到右按原顺序编为18列,按这个规定,下列说法正确的是(  )
A.第一列的元素都是金属元素
B.第三列所含的元素种类最多
C.第18列元素原子的最外层电子数均为8
D.只有第二列元素的最外层电子数为2

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5.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学科研小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低.
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2:1.
③已知醋酸电离常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka•Kh=Kw
④反应A(g)?2B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ•mol-1,逆反应的活化能为EbkJ•mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ•mol-1
其归纳正确的是(  )
A.全部B.③④C.②④D.①②④

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12.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是(  )
A.常温下铝遇浓硫酸钝化,因此可用铝槽车储运浓硫酸
B.硫在空气中燃烧生成大量SO3
C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D.SO2的漂白原理与次氯酸相同

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9.双环戊二烯()是一种化学活性很高的烃,存在于煤焦油中.
(1)写出双环戊二烯的分子式C10H12
(2)双环戊二烯的各种同分异构体中,可能含有的官能团有ab;
a.碳碳双键      b.碳碳叁键        c.苯环
(3)室温下发生下列反应:,反应类型为加成反应;
(4)篮烷()是双环戊二烯的一种同分异构体,它的一氯代物有4种.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.氮肥的使用在提高粮食产量的同时,也导致了土壤、水体污染等环境问题.
(1)长期过量使用NH4Cl等铵态化肥,易导致土壤酸化,请用化学用语解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)过量的NH4+将导致水体富营养化,检测水样中NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液、红色石蕊试纸.
(3)工业上处理氨氮废水的方法如下:
步骤Ⅰ:采用生物硝化法将NH4+转化NO3-(图1)

①生物硝化法处理废水,会导致水体pH逐渐下降,用离子方程式解释原因NH4++2O2=NO3-+2H++H2O.
②微生物保持活性的pH范围为7~9,最适宜用来调节水体pH的物质是B.
A.NaOH    B.CaCO3    C.NH3•H2O    D.CO2
步骤Ⅱ:采用电解法将NO3-转化为N2(图2)
③与电源正极相连的一极是A(填“A”或“B”).
④B极的电极反应是2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-
⑤除去1L废水中的62mg NO3-后,废水的pH=11.

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