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    1．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为（　　）
    A．第二周期ⅡA族B．第二周期ⅢA族C．第二周期ⅠA族D．第二周期ⅣA族

    分析 某原子的一种激发态为1s22s12p1，所以基态是1s22s2，根据周期数等于最大能层数，族序数等于最外层电子数分析解答．

    解答 解：某原子的一种激发态为1s22s12p1，所以基态是1s22s2，所以是第二周期，第ⅡA族元素，故选A．

    点评 本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列递变规律正确的是（　　）
    A．酸性HF＞HCl＞HBr＞HIB．热稳定性HI＞HRr＞HCl＞HF
    C．非金属性F＞Cl＞Br＞ID．原子半径F＞Cl＞Br＞I

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，向100mL 0.1mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）
     加入的物质结论
    A．100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中2c=c（Cl-）
    B．0.01 mol Na2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c（Na+）=2c（Cl-）
    C．100 mL H2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
    D．100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是  （　　）
    ①Na、Na2O、Na2 O2     ②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
    ③Fe、FeCl2、FeCl3       ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    A．①②④B．②④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．运用有关原理，解决下列问题：（均在常温下进行）
    （1）pH=1的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液混合后，测得溶液pH=7，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为1；10．
    （2）测得0.01mol•L-1某一元酸（HA）pH不等于2，0.01mol•L-1某一元碱（BOH）的pH为12，将这两种溶液等体积混合，混合溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
    c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（用“＞”表示），将混合前的两种溶液相比较，HA中水的电离程度较大（填“HA”或“BOH”）．
    （3）某NH4Cl溶液的pH为4，则由水电离出的c（OH-）=10-4mol/Lmol•L-1，用离子方程式表示该溶液pH＜7的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）将1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，则稀氨水的浓度为0.1mol•L-1（NH3•H2O的电离平衡常数Kb为2×10-5，溶液体积的变化忽略不计）．
    （5）纯碱是一种重要的化工原料，为探究该溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，呈红色，再滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-B．NH4+、Br-、Na+、SO42-
    C．Ag+、H+、SO32-、ClO-D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发（填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器）蒸发皿、玻璃棒．
    （2）残渣的主要成分为：氧化铁．
    （3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
    C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
    D．相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液分别与0.1mol•L-1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．高岭石化学式为Al2Si2O5（OH）4，将其改写成氧化物形式的化学式为Al2O3﹒2SiO2﹒2H2O．

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