Question

根据下列转化关系以及现象回答：

（1）固体X的名称是          ，Y的化学式是         。

（2）写出反应l的化学方程式                             。

（3）写出反应2的化学方程式                            。

（4）若15．6g X和足量水反应，转移    mol e^-。

 

Answer 1

【答案】

（1）过氧化钠  Na₂CO₃（2）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（3）Na₂CO₃+Ca(OH)₂= CaCO₃↓+2NaOH（4）0.2

【解析】

试题分析：（1）Na₂CO₃能与水及二氧化碳发生反应，所以与它反应的气体A是二氧化碳。（2）反应产生碳酸钠和氧气。固体Y是碳酸钠，气体B是氧气。钠在氧气中燃烧得到过氧化钠淡黄色固体。反应的方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O_2。（3）二氧化碳与氢氧化钙发生反应产生碳酸钙沉淀和水。反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca(OH)₂= CaCO₃↓+2NaOH。碳酸钙与盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（4）Na₂O₂化学式的式量是78,15．6g过氧化钠的物质的量是0.2mol.根据化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知若有2mol过氧化钠反应，转移电子2mol.现在有0.2mol发生反应，所以转移电子0.2mol.

 考点：考查钠元素的单质及化合物的性质的知识。