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    6．周期表中前20号元素X、Y、Z．已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子．下列有关说法正确的是（　　）
    A．离子半径：X+＞Y-
    B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
    C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
    D．Y的氢化物中存在离子键

    分析 X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，X为Na、Y为F或X为K，Y为Cl，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，均为前20号元素，则Y只能为Cl，故X为K，Z元素质子数为17-9=8，故Z为O元素，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子，则阴离子应为ClO3-．
    A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
    B．O元素没有正价；
    C．Cl有+1、+5、+7等化合价；
    D．Y的氢化物为HCl．

    解答 解：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，X为Na、Y为F或X为K，Y为Cl，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，均为前20号元素，则Y只能为Cl，故X为K，Z元素质子数为17-9=8，故Z为O元素，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子，则阴离子应为ClO3-．
    A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：K+＜Cl-，故A错误；
    B．Z为O元素，O元素没有最高正价，只有负价，故B错误；
    C．Cl有+1、+5、+7等化合价，所以存在XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物，分别为HClO、HClO3、HClO4，故C正确；
    D．Y的氢化物为HCl，只存在共价键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据握原子结构的关系推断元素为解答的关键，注意充分利用前20号元素进行推断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（　　）
    A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
    B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应
    C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
    D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1：2体积混合，则混合后所得溶液的pH约为11.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（　　） 
    选项反应I反应II
    A在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2一二溴乙烷
    B在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环乙烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇
    C在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯
    D乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态油脂与氢气反应制造人造脂肪
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
    Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
    该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）．
    （1）实验前如何检查装置A的气密性？先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O．
    （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
    （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚，改进该装置的方法
    是在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶．
    Ⅱ．证明乙酸为弱酸．
    （4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）△H=-Qkj•mol-1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：
    温度/℃    n （C）/moln（CO2）/mol
        T1     0.15
        T2     0.375 
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．由上述信息可推知：T1＞T2
    B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大
    C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
    D．T1℃时，该反应的平衡常数$K=\frac{9}{16}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．H，C，N，Cr是中学化学常见的几种元素．它们的单质及化和物在生产，生活，科研等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）一种由氢，碳，氧，氨形成的化合物-三聚氰胺，其结构简式如图，它是一种用途广泛的基本有机化合物原料．
    ①写出其中基态氮原子的价电子排布图
    ②三聚氰胺分子中氮原子杂化轨道类型是sp3、sp2
    ③NH4+离子的空间构型为正四面体．
    （2）金属Cr广泛用于航空宇航，电器及仪器等工业部门．
    ①Cr在周期表中属于d区元素．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
    ②Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，配体是C2O42-、H2O，与CO互为等电子体的分子是（填化学式）N2．
    ③与Cr同周期且最外层电子数相同的一种金属R的晶胞结构如图所示，R的配位数为12．R的某种氯化物的晶胞结构如图乙所示，则该氯化物的化学式是CuCl，若R与Cl原子最近的距离为apm，则该晶体的密度为$\frac{597\sqrt{3}×1{0}^{30}}{32{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm+3（阿伏伽德罗常数的数值用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（　　）
    A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
    B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
    C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
    D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据中学所学相关知识，下列推断正确的一项是（　　）
    A．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增
    B．氯气可置换出KBr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr溶液中的溴
    C．某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-14+d mol•L-1
    D．某温度下，MgCO3的Ksp=6.8×10-6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.8×10-6

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