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    大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．按照氧化还原理论，在下列假设（猜想）引导下的探究，肯定没有意义的是


    1. A.
      探究用硫酸亚铁受热分解制取铁红（Fe2O3）时，可能有SO2生成
    2. B.
      探究硅粉与氢氧化钠溶液反应产生的气体产物可能是O2
    3. C.
      探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
    4. D.
      探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色褪去的原因可能是溶液中的酸性产物或强氧化性产物造成的
    B
    分析：A、反应中铁元素的化合价升高，若生成二氧化硫，硫元素的化合价降低，符合氧化还原反应；
    B、反应中是硅元素的化合价升高，若生成氧气，氧元素的化合价也升高，化合价升降不相等；
    C、过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，过氧化钠可能把二氧化硫氧化为硫酸钠；
    D、酚酞是酸碱指示剂，在酸性条件为无色，强氧化剂可以氧化酚酞进行漂白．
    解答：A、反应中铁元素的化合价升高，若生成二氧化硫，硫元素的化合价降低，符合化合价升降相等，符合氧化还原反应规律，故A正确；
    B、若生成氧气，该反应中硅、氧元素的化合价都升高，没有化合价降低的元素，所以不符合氧化还原反应规律，故B错误；
    C、过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，过氧化钠可能把二氧化硫氧化为硫酸钠，符合氧化还原反应规律，故C正确；
    D、酚酞是酸碱指示剂，在酸性条件为无色，强氧化剂可以氧化酚酞进行漂白，符合氧化还原反应规律，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测、对氧化还原反应的理解等，难度中等，掌握物质的性质与理解氧化还原反应是关键．
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    A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
    B．探究Na与水的反应可能有O2生成
    C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
    D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性

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    大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

    A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成    

    B．探究Na与水的反应可能有O2生成

    C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

    D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或HClO的漂白性

     

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