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    体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是(　　)

    A．m＝aV/100d       B．c＝

    C．c＝       D．a%＝%


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）可知，m=V×d×a%=Vda/100，错误；B、根据c=1000ρω/M可知，c=1000×d×a%/M=100da/M，错误；C、mg溶质的物质的量=m/M mol，故c= m/M mol÷V×10−3L= mol/L，正确；D、根据c=1000ρω/M，公式变形可知，a%=，错误。

    考点：本题考查物质的量浓度的有关计算。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在物质分类中，前者包含后者的是             （    ）                

    A．氧化物、化合物    　　　            B．化合物、电解质

    C．溶液、胶体   　　　　　              D．非金属氧化物、酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则

    （1）X是          ， Z是          。Y的原子结构示意图          ，

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是             。

    （3）与X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是     ，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式                   “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

    试写出有A参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________。

    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的名称            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是(　　)

    A．氧化镁用作耐火材料

    B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

    C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)

    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

    ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

    ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

    ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

    A．①②            B．①④

    C．①②③④        D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)

    A． mol·L－1    B． mol·L－1

    C．2.5ρ mol·L－1  D．1.25ρ mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填代号)。

    a．KMnO4    b．(NH4)2S

    c．H2O2      d．KSCN

    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。

    （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

    （4）欲测定溶液A中Fe2＋浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____________，直到__________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．元素的性质随着元素原子质量数的递增而呈周期性变化

    B．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化

    C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化

    D．元素的性质随着元素原子中子数的递增而呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列示意图与对应的反应情况正确的是

    A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

    B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    D．NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸

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