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    写出下列反应的化学方程式
    （1）与氢氧化钠溶液反应
     

    （2）苯环上的氢与溴水反应
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：有机物含有酚羟基，可与氢氧化钠发生中和反应，羟基邻位、对位有H原子，可与溴水发生取代反应，以此解答该题．
    解答： 解：（1）含有酚羟基，具有酸性，与氢氧化钠溶液反应方程式为+2NaOH→+2H2O，
    故答案为：+2NaOH→+2H2O；
    （2）羟基邻位、对位有H原子，可与溴水发生取代反应，方程式为+3Br2→+3HBr，
    故答案为：+3Br2→+3HBr．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对未知的无机盐溶液里所含的离子作鉴定，根据下列实验事实作出的判断不一定正确的是（　　）
    A、加入烧碱溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH4+
    B、加入盐酸无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中有SO42-
    C、加入盐酸有无色气体逸出，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液有CO32-
    D、加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中有 SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?cC（g），符合如图所示的关系（c%表示混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强，t表示时间）．在图中，Y轴是指（　　）
    A、平衡混合气中物质A的百分含量
    B、平衡混合气中物质B的百分含量
    C、平衡混合气的平均摩尔质量
    D、平衡混合气的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
    【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【实验探究】实验装置如图1所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1 mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为
     
    mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式：
     
    ．
    【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图2所示：

    （1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．
    （2）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为
     
    ．
    【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：

    在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．请回答下列问题：
    （1）在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有
     
    ；
     
    ．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是
     
    （填代号）．
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有
     
    （填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，设计了如下实验：

    请回答下面问题：
    （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？
     

    （2）B装置中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg．则原样品中Na2SO3的质量分数为
     
    ．
    （4）C装置中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂
     
    ，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（　　）
    A、分子中C、H、O个数之比为1：2：3
    B、分子中C、H个数之比为1：4
    C、分子中不可能含有氧原子
    D、此有机物的最简式为CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式
     
    ，并任写一种C的主要用途
     
    ．
    （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：
     
    ．
    ②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：
     
    ．
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
    ①C与水反应的化学方程式为
     
    ．
    ②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ?mol-1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ?mol-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为
     
    ．
    ③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
    实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是
     
    ．
    ④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H
     
    0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为
     
    mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1=
     
    ．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”“小于”），判断理由是
     

    ②温度T时反应的平衡常数K2=
     

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：
     
    ．
    （4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：
     
    ．

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