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    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14KW1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
     

    （2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸
    性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”
    或“碱”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的 
    pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3  B．NH4A     C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl
    按pH由大到小的顺序排列是：
     
    （填序号）．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大；
    （2）若所得混合液的pH=2，酸过量，根据c（H+）=
    n(H+)-n(OH-)
    V总
    计算；
    （3）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，醋酸根离子水解显碱性；根据电荷守恒判断钠离子与醋酸根离子浓度；
    （4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；
    （5）根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性；根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
    解答： 解：（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则a＞1×10-14，
    故答案为：＞；因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大；
    （2）若所得混合液的pH=2，酸过量，25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，
    pH=1的稀盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，c（H+）=
    n(H+)-n(OH-)
    V总
    =
    0.1mol/L×V2-0.1mol/L×V1
    V1+V2
    =0.01，解得：V1：V2=9：11，
    故答案为：9：11；
    （3）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-），
    故答案为：碱性；＞；
    （4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-），
    故答案为：酸性；＜．
    （5）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；    
    NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C，
    故答案为：大于；A＞B＞D＞C．
    点评：本题考查水的电离、酸碱混合pH的计算，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．
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    A、2：2：1
    B、4：2：1
    C、2：1：2
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    ③水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-；
    ④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-；
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：K+、Fe3+、ClO3-、NO3-；
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
    A、①②⑤B、①③⑥
    C、②④⑤D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

    （1）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    ①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点 e处的n（N2）相同
    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图，阴极的电极反应式
     
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323：]
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a
     
    0；△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应属于
     

    A．一定自发   B．一定不自发   C．高温自发    D．低温自发
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ?mol-1则N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    取1.43g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）．试计算：
    （1）CO2的物质的量
    （2）Na2CO3?xH2O的物质的量．
    （3）x的值．
    （4）所用稀盐酸的物质的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是
     
    （填选项）．
    A．t0～t1　B．t1～t2　C．t2～t3 D．t3～t4　E．t4～t5　  F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    A．增大压强　B．减小压强　  C．升高温度
    D．降低温度　E．加催化剂　     F．充入氮气
    t1时刻
     
    ； t4时刻
     
    ．
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是
     
    （填选项）．
    A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据VSEPR模型：
    ClO3-的价层电子对的几何分布呈
     
    型，离子的空间结构呈
     
    型；
    CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈
     
    型，分子的空间结构呈
     
    型；
    （2）按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：
    （各写一种）正四面体形分子
     
    ，三角锥形分子
     
    ，V形分子
     
    ；
    （3）与SO42-互为等电子体的微粒（举两例）
     
    、
     
    ；
    （4）金属钠的晶胞如图所示，实验测得钠的密度为d（g?cm-3）．已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为
     
    ．

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