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    某物质经分析只含有一种元素，此物质（    ）。

    A．可能是单质也可能是化合物

    B．可能是纯净物也可能是混合物

    C．一定是纯净物

    D．一定是一种单质


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说法正确的是    (    )

        A．CO，、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在

        B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

        C．PM2．5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去

    D．治理汽车尾气中的CO和NO2，可以通过催化转化装置，转化成无毒的C02和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两

       溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

       A．m＜n        B．m＝n             C．m＞n           D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

       （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实

            验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生

            反应：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) 。

       实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

        ①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反

          应是        （填“吸热”或“放热”）反应。

        ②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为            。

       （2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在

            相同温度时，向A容器中充入       

            1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入

            1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。

            已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，

            容器B中CH3OH转化率为　　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时

            间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，

            且不考虑温度的影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（    ）。

    A．摩尔是七个基本物理量之一 

    B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023  mol-1

    C．1mol氢的质量是2 g

    D．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（    ）。

    A．1.8 g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

    B．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

    C．常温常压下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子数为3NA

    D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

    ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；

    ② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；

    ③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

    ⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。

    ⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。

    ⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。

    ⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    56.7

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解

    度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.2

    35.3

    35.6

    33.0

    30.5

    27

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

    ⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是
    　 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—
    　 B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
    　 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
    　 D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

    （1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下

    有关性质如下表

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    仪器A的名称是         ，装置E中的试剂是              。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为          （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是                 。

    （2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：

    90℃
     
    酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

    水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）==  H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 

    简要工艺流程如下：

    eq \O\AL(  (70℃  钛液I  结晶过滤eq \x(FeSO4·7H2Oeq \x(钛液IIeq \o(eq \o(    eq \o(,\s\②水洗eq \o(――――――→,\s\up9(干燥、煅烧TiO2

    ①试剂A为           。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是                                    

    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是        。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是          （填化学式）。

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