Question

如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（　　）

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

Answer 1

A．由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故A错误；
B．放电时，根据反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O，可以看出硫酸被消耗，所以硫酸根浓度减小，故B错误；
C．充电时，阳极发生失电子的氧化反应，2H₂O+PbSO₄-2e^-=4H⁺+PbO₂+SO₄^2-，故C错误；
D．充电时，若N连电源正极，该极上硫酸铅发生失电子的氧化反应：2H₂O+PbSO₄-2e^-=4H⁺+PbO₂+SO₄^2-，该极生成PbO₂，故D正确．
故选D．