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    7．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（　　）
    A．0.1mol/（L•min）B．0.2mol/（L•min）C．0.3mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

    分析 结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

    解答 解：8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则物质的量减少8.0mol-3.0mol=5.0mol，这种反应物在此时间内的化学反应速率为$\frac{\frac{5.0mol}{5L}}{5min}$=0.2mol/（L•min），
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握反应速率的基本计算公式为解答的关键，注意反应物的物质的量减少，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化不属于化学变化的是（　　）
    A．石油分馏B．钢铁生锈
    C．蛋白质的颜色反应D．油脂的皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图装置是某种气体X的制取装置和收集装置（必要时可加热）．所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水．请回答下列问题：
    （1）气体X的化学式是NO．
    （2）所选药品a是稀硝酸，b是铜屑，装置B的作用是蒸馏水洗去NO2．
    （3）在反应刚开始时A中的主要现象是铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体．
    （4）用所选的药品制取X的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
    （1）下列四种化合物中含铜量最高的是C（填字母）
    A．Cu5FeS4    B．CuFeS2   C．Cu2S    D．Cu2（OH）2CO3
    （2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为3109.4万吨．（保留一位小数）
    （3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）．
    ①该制备过程的反应方程式为4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
    ②工业上常用的固液分离设备有AC（填字母）
    A．离心机   B．分馏塔  C．框式压滤机   D．反应釜
    （4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
    ①腐蚀过程中，负极是c（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为Cl-+2Cu2++3OH-═Cu2（OH）3Cl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（　　）
    A．Cu与硝酸B．澄清的石灰水与CO2
    C．Na与O2D．AlCl3与氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用1L某浓度的NaOH溶液吸收一定量的CO2，所得溶液中CO32-与HCO3-物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.7mol/L，则c（NaOH）为（　　）
    A．2.0 mol/LB．0.6 mol/LC．1.7 mol/LD．1.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知某有机物中n（C）：n（H）=1：1，取W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气VL，产物只有CO2和H2O，且m（CO2）=W2g，m（H2O）=W3g．
    （1）符合n（C）：n（H）=1：1的最简单的有机物：
    ①若是烃，则结构简式为CH≡CH；②若是烃的含氧衍生物，则结构式为OHCCHO．
    （2）当W1与V之间满足W1=$\frac{13V}{28}$条件时，该有机物中一定没有氧原子．当W1与V之间满足W1＜$\frac{13V}{28}$条件时，该有机物中一定有氧原子．若该有机物含有氧元素，则W1g有机物中含氧的质量为W1-$\frac{13W{\;}_{2}}{44}$g（用含Wl、W2的代数式表示）．
    （3）若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外还至少需上述数据中的2个，将这些组合一一填入下列空格中．
    说明：①选用V、W1、W2、W3表示，不必列出具体计算式．
    ②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不一定填满．
    组合序号ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ
    组合数据
    （4）如果符合n（C）：n（H）=1：1的有机物在氧气不足时燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体共3mol，将混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃直到反应完全，则剩余气体的物质的量（n）的范围为0.5mol＜n（O2）＜1.5mol．（写出计算过程）
    【已知：CO不与Na2O2反应，2CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O2↑； 2H2O+2Na2O2→4NaOH+O2↑】

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某同学进行试验探究时，欲配制1.0molL-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
    为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O 部分溶解度数据，见下表：
    温度283K293K303K
    溶解度（g/100g H2O）2.53.95.6
    （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
    （2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2+存在
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中．澄清石灰水变混浊．说明该试剂中含有BaCO3
    步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测其pH值pH值明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba（OH）2．
    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．
    实验如下：①配制250mL 约0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
    （4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，说明理由室温下，氢氧化钡的溶解度为3.9g，溶液的物质的量浓度约是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L＜1.0mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）
    A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．CH4、HCl、NH3D．NO、SO3、O2

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