Question

下列叙述正确的是（　　）

	A．	将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
	B．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
	C．	pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
	D．	向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

Answer 1

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．溶液显示中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒进行判断硫酸根离子与铵根离子浓度大小；

B．醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小，据此进行分析；

C．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性；

D．氨水中进入硫酸铵，溶液中铵根离子浓度增大，氨水电离程度减小，一水合氨浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，则减小．

解答：

解：A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，则溶液中c（OH^﹣）=c（H⁺），根据电荷守恒c（H⁺）+2c（SO₄^2﹣）=c（OH^﹣）+c（NH₄⁺）可知：2c（SO₄^2﹣）=c（NH₄⁺），即c（SO₄^2﹣）＜c（NH₄⁺），故A错误；

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，设电离度分别为x、y，则x×c₁=10y×c₂；由于醋酸浓度越大，电离程度越小，即x＜y，则c₁=10c₂＞10c₂，故B错误；

C．醋酸为弱酸，pH=1的醋酸溶液醋酸的浓度大于0.1mol/L，而pH=13的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；

D.0.1mol•L^﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡性质逆向移动，一水合氨浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液中减小，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，且浓度越大，电离程度越小．