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    【题目】下列关于C60、H3、O2－、N5+等微粒的叙述错误的是

    A. 碳、氢、氧、氮元素各含有不同核素

    B. H3与H2化学性质相同，互为同位素

    C. C60与N5+中都含有共价键

    D. KO2属于含有共价键的离子化合物

    【答案】B

    【解析】

    根据核素、同位素、共价键、离子化合物等概念分析判断。

    A项：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如碳有、、三种核素，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A项正确；

    B项：同位素是质子数相同、中子数不同的原子之间的互称。H3、H2的氢元素的两种不同的单质，是同素异形体，B项错误；

    C项：C60与N5+中，都是非金属原子间通过共用电子对相结合，都含有共价键，C项正确；

    D项：KO2由K+、O2-构成，属于离子化合物；O2-中两个氧原子由共价键结合，D项正确。

    本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可用来干燥Cl2的是 ①碱石灰　②浓硫酸　③无水CaCl2　④P2O5

    A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

    ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

    ③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

    回答下列问题：

    (1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C＝O

    C≡O

    H－O

    E/kJ·mol－1

    436

    803

    1076

    465

    由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。

    (2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

    ①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。

    ②一定能提高甲醇产率的措施是____。

    A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂

    (3)如图为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

    ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。

    Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O

    ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。

    （1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。

    ①CO的来源是_______（用文字说明）。

    ②NO的来源是______（用方程式说明）。

    ③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有______种。

    （2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如图所示：

    ①下列说法正确的是_____（填标号）。

    A．O3具有强氧化性 B．在光反应过程中NO最终全部转变为NO2

    C．二次污染物只有乙醛 D．0～120min生成PAN的反应速率最快

    ②写出CH3CH＝CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式______（注：每消耗1molO3，同时生成1molO2）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是(　　)

    ①X2为0.2 molL－1　②Y2为0.1 molL－1　③Z2为0.3 molL－1　④Y2为0.6 molL－1

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（ ）

    A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是

    A.氧化性：Sn4+＜Sn2+B.氧化性：Fe3+＜Sn4+

    C.还原性：Fe2+＜Sn2+D.还原性：Fe＜Sn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni2O3是灰黑色、有光泽的固体，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于制备镍粉。以废镍料为原料提取Ni2O3的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)镍的某种化合物NiOOH，其中Ni的化合价为___________。

    (2)加入双氧水“氧化”的离子方程式为____________________；滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。

    (3)步骤①中为了控制“氧化”效率，最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________。

    (4)步骤②电解法制取Ni2O3，用NaOH调酸溶后溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有约40%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用__________________________；当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量约为____________。

    (5)工业上，镍作阳极，电解0.1molL－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉的影响如图所示。

    ① 为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为__________gL－1。

    ② 当NH4Cl浓度大于15gL－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于研究物质性质的基本程序的步骤顺序正确的是（ ）

    ①观察物质的外部特征

    ②实验和观察

    ③解释和结论

    ④预测物质的性质

    A.①④②③B.①②③④C.②①③④D.①④③②

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