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    1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（　　）
    A、3.01×1023
    B、6.02×1023
    C、1.204×1023
    D、6.02×10-23
    考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：化合价升高值=转移电子数，根据1mol Na转变为Na+时失去1mol电子结合N=nNA来计算．
    解答： 解：1molNa转变为Na+时失去1mol电子，即失去的电子数为N=nNA=NA=6.02×1023个．
    故选B．
    点评：靠查学生利用公式N=nNA来计算微粒数的考查题，注意微粒数和物质的量之间的关系公式的应用，较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：
    炉渣
    盐酸浸泡
    过滤
    滤液
    氧化处理
    足量的
    NaOH溶液
    过滤
    洗涤
    沉淀
    煅烧
    氧化铁
    经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为
     
     （填序号）．
    a．Al        b．Al（OH）3       c．Al3+        d．AlO2一
    （2）要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是
     
     （填序号）．
    ①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
    a．①③b．③②c．③①d．①②③
    （3）25℃时，23g C2H5OH在血液中被氧气完全氧化放出668kJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态．
    ①X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式
     
    ．
    ②下列选项一定能说明R的非金属性比X强的是
     
    （填序号）．
    a．原子的半径：r（R）＞r（X）
    b．原子的最外层电子数：n（R）＞n（X）
    c．热稳定性：R的气态氢化物＞X的气态氢化物
    d．酸性：R的最高价氧化物对应的水化物＞X的最高价氧化物对应的水化物
    ③R在周期表的位置是
     
    ．R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0↑+4H20　回答下列问题：
    （1）氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是
     
    ．
    （3）当有2mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为
     
    ，反应中转移的电子数为
     
    ；
    （4）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
    将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需配平）：
     
    +
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下图中序号①～③仪器的名称：
    ①
     
    ；   ②
     
    ；   ③
     
    ．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．（填仪器序号）
    （3）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
     （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
    mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
     
    ．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A、乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
    B、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯一定条件下可与水反应生成乙醇
    C、乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯
    D、苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知柠檬醛的结构简式为，根据所学知识判断下列说法不正确的是（　　）
    A、它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、能发生银镜反应
    C、与乙醛互为同系物
    D、被催化加氢的最后产物是C10H22O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（　　）
    A、c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B、c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C、c（OH-）-c（NH4+）=c（H+）-2c（SO42-）
    D、c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）-c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
    B、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA
    C、22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca+HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B、稀盐酸和碳酸钙反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、Fe粉与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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