Question

10．常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H⁺）是（　　）

• A． pH＞7
• B． pH=7
• C． pH＜7
• D． 无法确定

Answer 1

分析 两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH^-），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H⁺）．

解答 解：pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，pH=14的NaOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，
混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-4}+1}{2}$mol/L≈0.5mol/L，
则溶液中的c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.5}$mol/L=2.0×10^-14mol/L，
所以pH=-lg2.0×10^-14=14-0.3=13.7，pH＞7．
故选A．

点评 本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，本题难题不大，注意做题要先计算溶液中c（OH^-），再计算c（H⁺）．