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    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    (1)写出W的离子结构示意图________________

    (2)比较W 与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 (写化学式)

    (3)写出X的氢化物的电子式 ，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_____________________

    (4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；

    ②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；

    ③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_________________________；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等，则由x、y组成的微粒中，不可能存在的是

    A. X2Y5 B. XY42- C. XY2- D. XY3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是

    A．HClO B．Cl— C．Cl2 D．ClO—

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应C(s)+H2O?CO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．加入催化剂，平衡常数不变

    B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

    C．增大C的量，H2O的转化率增大

    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如 右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是

    A．加入催化剂，△H变小

    B．△H＝+91 kJ/mol[

    C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大

    D．反应物的总能量大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：

    实验装置

    实验现象

    a极质量减小，

    b极质量增加

    b极有气体产生，c极无变化

    d极溶解，c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．a>b>d>c D．d>a>b>c

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式表示正确的是

    A．用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

    B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

    C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－

    D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。

    Ⅰ．制取Cu2O

    (1)电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。

    ①阳极材料是_________。

    ②阴极的电极反应式是_________；电解总反应为：_________。

    (2)还原法

    ①工业上可用肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为_________。

    ②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_________。

    Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72－的废水的研究。

    (1)光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。

    在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应_________。

    (2)研究中对Cu2O的作用提出两种假设：

    a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O 与Cr2O72－发生氧化还原反应。

    已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始浓度是9.60×10－4 mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。

    (3)溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如下图所示。

    已知：Cu2O Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。

    ①由上图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。

    ②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电解原理在工业生产中应用广泛。

    （1）电解法生产MnO2的方法是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________极产生，若电解电路中通过2 mol电子，则MnO2的理论产量为_________ g。

    （2）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3 溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na2SO3。 原理如图所示

    ①电解总反应方程式是____________________________。

    ②阳极区可能放出SO2，分析其产生的原因：__________________________。

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