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【题目】甲烷中含有少量乙烯,除杂的最好方法是(
A.通入酸性高锰酸钾溶液
B.通入溴水中
C.通入氢氧化钠溶液
D.通入盐酸中

【答案】B
【解析】解:A.乙烯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳气体,引入了新的杂质,故A错误; B.乙烯中含有C=C,可与溴水发生加成反应,甲烷不反应,可用于除杂,故B正确;
C.二者与氢氧化钠溶液都不反应,不能用于除杂,故C错误;
D.二者与盐酸都不反应,不能用于除杂,故D错误.
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题:

(1)下列气体中,不能用碱石灰干燥的是_______(填字母)。

A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3

(2)实验室用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制取氯气,所选制备装置是_____干燥氯气的装置是_____,尾气处理装置是_____

(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学方程式为_________检验氨气已收集满的常用方法是_____(任写一种)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】遇到下列情况,处理得当的是(

A. 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤,立即用水冲洗。

B. 皮肤上沾有浓碱溶液时,立即用盐酸洗。

C. 为了避免浪费,应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。

D. 连接并组装成套仪器时,一般按自上而下、从左到右的顺序进行安装。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡体系中,SO2、O2、SO3的浓度分别为2molL1、0.8molL1、2.4molL1 , 则O2在反应起始时可能的浓度范围是(
A.0.8~2.0 molL1
B.0~2.0 molL1
C.0~0.8 molL1
D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NO虽是大气污染物,但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。

1实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________

2某同学设计了如下图所示装置,研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO

①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______

②玻璃管的作用是_________

③若需使反应停止.可采取的操作是________

3如要在上图a管处连接收集NO气体的装置,合理的是______(填字母)

4工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用,请回答:

(1)填写下图中有关仪器的名称:A_______ 、B_____________

(2)装置可以进的分离提纯操作是______(填操作名称),其中明显的错误是__________

(3)下列做法正确的是_______(填字母)。

A.分离花生油和水应选装置

B.粗盐提纯时可选装置

C.CCl4提取碘水中的碘应选装置

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池.它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质,在熔融状态下传导氧离子(O2),其中多孔电极a、b均不参与电极反应.下列判断不正确的是(
A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体
B.有H2放电的b极为电池的负极
C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH
D.b极对应的电极反应为2H2﹣4e+2O2=2H2O

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【题目】下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是

A.铝热法炼铁B.电解法制钠C.湿法炼铜D.沙里淘金

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水

回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用________

(2)装置B的作用是_________________装置C的作用是_________________________装置E中碱石灰的作用是______________________________________________

(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况,则Na2O2试样的纯度为_____________________________________

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