Question

19．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）

• A． 80g CuO和Cu₂S的混合物中，所含铜原子数为N_A
• B． 1mol NaBH₄与足量水反应（NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，未配平）时转移的电子数为4N_A
• C． 常温下，2L 0.1 mol•L^-1FeCl₃ 溶液与 1L 0.2 mol•L^-1FeCl₃ 溶液所含 Fe³⁺数目不同
• D． 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有N_A个-OH

Answer 1

分析 A、Cu₂S的摩尔质量和含有的铜原子个数均为CuO的二倍，故CuO和Cu₂S的混合物可以看做由CuO构成；
B、NaBH₄与水发生H元素的归中反应；
C、溶液越稀，盐类水解程度越大；
D、水分子中也含-OH．

解答 解：A、Cu₂S的摩尔质量和含有的铜原子个数均为CuO的二倍，故CuO和Cu₂S的混合物可以看做由CuO构成，则80gCuO和Cu₂S的混合物中含1molCuO，则含N_A个铜原子，故A错误；
B、NaBH₄与水发生H元素的归中反应，则1molNaBH₄与水反应转移4mol电子即4N_A个，故B正确；
C、溶液越稀，盐类水解程度越大，故2L 0.1 mol•L^-1FeCl₃ 溶液中铁离子的水解程度大于 1L 0.2 mol•L^-1FeCl₃ 溶液中铁离子的水解程度，故两溶液中铁离子的个数不同，故C正确；
D、水分子中也含-OH，故此溶液中的-OH的个数大于N_A个，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．