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    下列有关说法正确的是

    A．氢气的摩尔质量是2克

    B．20克氖气所含分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

    C．将20克NaOH固体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

    D．在相同温度和压强下，等质量的SO2和SO3所含硫原子个数比为5:4

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届四川省新高三零诊模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是( )

    选 项

    陈述I

    陈述II

    A

    Fe2O3是红棕色粉末

    Fe2O3常做红色涂料

    B

    SiO2是两性氧化物

    SiO2可和HF反应

    C

    Al2O3难溶于水

    Al2O3可用作耐火材料

    D

    SO2有漂白性

    SO2可使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．常温下0．1 mol/L的下列溶液① NH4Al（SO4）2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③

    B．常温下0．4 mol/L CH3COOH溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

    C．0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+ c（Fe2+）=0．3 mol/L

    D．室温下，向0．1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH－） = c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

    A．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

    B．H2O2的电子式：

    C．中子数为10 的氧原子：188O

    D．对-硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：

    CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

    （1）该反应类型是_______________反应(填“取代”或“加成”)；

    （2）乙酸有酸性，其官能团名称是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．石墨和金刚石互为同位素

    B．乙烷和丙烷互为同素异形体

    C．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体

    D．12C和13C互为同系物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是

    A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    ①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-

    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

    ④由水电离出的c(OH-)=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-

    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

    A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南株洲二中等六校高二下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式

    ____C+ ____KMnO4+ ____H2SO4→ ____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+____H2O

    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为_____________________；

    （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol

    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①判断反应达到平衡状态的依据是_______

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．混合气体的密度不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v(H2)=_______；

    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，则负极反应式_______；

    （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq)．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则BaCO3的溶度积Ksp=_______。

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