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    【题目】某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O，正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-。下列说法正确的是（ ）

    A.该电池可在常温条件下工作

    B.负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O

    C.该电池工作时负极上有CO2生成

    D.该电池供应1molH2O(g)，同时转移1mol电子

    【答案】C

    【解析】

    A．该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，A错误；

    B．总反应式减正极反应式得到负极反应式：H2+CO32--2e-= CO2+H2O，B错误；

    C．负极的电极反应式为：H2+CO32--2e-= CO2+H2O，有CO2生成，C正确；

    D．由总反应可知，生成1molH2O转移2mol电子，所以该电池供应1molH2O(g)时转移电子的物质的量为2mol，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是

    A. BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

    B. Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

    C. Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液

    D. BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式,对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

    选项

    甲

    乙 、 丙 、 丁

    ①

    常见干燥剂

    浓硫酸、石灰石、碱石灰

    ②

    常见合金

    不锈钢、青铜、生铁

    ③

    基本营养物质

    蛋白质、维生素、糖类

    ④

    腐蚀品

    浓硫酸、烧碱、硝酸

    ⑤

    碱性氧化物

    过氧化钠、氧化镁、氧化铁

    ⑥

    弱电解质

    醋酸、一水合氨、水

    正确的组合是(　　)

    A. ②④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①② D. ①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________。（填序号）

    ①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    ②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体

    ③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度

    ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

    ⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

    ⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同

    ⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A. 56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA

    B. 0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA

    C. 44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA

    D. t ℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

    (1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_____，原混合物中一定不含有_______。

    (2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_______。

    (3)将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有______。

    (4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有____，根据实验全过程推断，原混合物中还含有____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    Y

    584

    1823

    2751

    11584

    14837

    (1)W基态原子的电子排布式为________。

    (2)电负性：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。

    (3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是________。

    (4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。

    (5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)

    A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“大众创业,万众创新”是党中央的号召。量子通信、5G技术、华龙一号( 核电)等都是我们中国人大胆创新的佐证,在世界上处于领先地位。下列创新，目前不科学的是( )

    A.用“水”代替汽油作为汽车燃料,制造“水驱动汽车”

    B.用光导纤维构建信息高速公路的骨架,提高传输效率

    C.用氧气、氢气作为正、负极的反应物,制造燃料电池

    D.用高纯硅单质的半导体性能,制造太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。

    （1）C元素位于元素周期表的位置________________；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为________________。

    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

    离子半径

    酸性

    还原性

    得电子能力

    N3—____Al3+

    H2SO4______HClO4

    O2—____S2—

    35Cl____37Cl

    （3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是__（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_______。

    （4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____，能证明其递变规律的事实是______（填字母）。

    A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点

    C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性

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