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    在一定条件下，CO(g)和H2(g)发生反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：

    下列说法中正确的是
    A．热化学方程式中a＞0
    B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0．4mol/(L．h)
    C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25
    D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80%
    C

    试题分析：A、分析题给数据知，第一小时内T2℃时反应速率快，温度T1＜T2，结合转化率分析，该反应为放热反应，热化学方程式中a＜0，错误；B、根据题给数据分析，T1℃下，在第一小时内CO的物质的量浓度浓度变化为0.4mol/L，结合反应方程式知，H2的浓度变化为0.8mol/L，用H2表示的化学反应速率为0．8mol/(L．h)，错误；C、根据题给数据分析，T1℃下，该反应达平衡时各物质的平衡浓度为：CO0.2mol/L，H20.4mol/L，CH3OH0.8mol/L，代入平衡常数表达式计算得化学平衡常数为25，正确；D、分析题给数据知，第一小时内T2℃时反应速率快，先达到平衡，温度T1＜T2，结合转化率分析，该反应为放热反应，升温平衡向吸热反应方向移动，T2℃下，ɑ1=ɑ2＜80%，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                  。
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为      。
    （3）达到平衡是X的浓度是      ；
    （4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有            。
    A．增大反应物的浓度    B．升高温度    C．使用正催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为(　　)
    A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：

    下图表示该反应在不同温度下的反应过程：

    关于该反应，下列说法正确的是：（   ）
    A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。
    B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。
    C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：
    D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    (1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。
    (2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。
    (3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。
    (4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
    a．使用催化剂
    b．增大压强
    c．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    　t/s
    c/(mol·L－1)　　
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    c(N2O4)/(mol·L－1)
    		0.100
    		a
    		0.5b
    		0.4b
    		 
    		 
    c(NO2)/(mol·L－1)
    		0
    		0.060
    		b
    		c1
    		c2
    		c3
     
    请回答下列问题：
    ①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
    ②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为_________________。
    (2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
    SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH
    ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________________________。
    ②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究Fe2+ 对O3氧化I－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见以下图表。

    下列说法不正确的是（      ) 
    A．在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常数表达式为
    B．第2组实验进行18s后，由于I2(g)不断生成导致I3－浓度下降。
    C．3-18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)
    D．Fe2+可作为O3氧化I－的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（  ）
    A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1
    B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
    C．在平衡时体系内含有N2O40.25mol
    D．平衡时，N2O4的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2（g）??N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n（N2O4）/mol
    		0
    		0.12
    		0.18
    		0.20
    		0.20
     
    下列说法正确的是（　　）。
    A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
    B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）
    C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
    D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

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