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    研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（    ）

    A．水既是氧化剂又是溶剂                B．放电时正极上有氢气生成

    C．放电时OH－向正极移动                  D．总反应为：2Li＋2H2O ===  2LiOH＋H2↑


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

    ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

    A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质的叙述正确的是(　　)

    A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

    B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离

    C．强极性共价化合物不一定都是强电解质

    D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571．6kJ/mol

              C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220 kJ/mol

    7molH2与C3H8混合物完全燃烧，共放热5869kJ，则二者的体积比V(H2)：V(C3H8)为

         A．1：1      B．2：5       C．3：4                 D．5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

    F原子的核外电子排布式为             ，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是        。

    C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是                      。 

    比较B、E的氢化物的沸点_________。

    A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是        杂化，E的低价氧化物的空间构型为           。

    A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为          。

    F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是      。（用NA表示阿伏伽德罗常数）

                        

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

    （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)

     N2O4(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变

    化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为________。

    ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是       

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）    V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①水的电离程度最大的是__________；

    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是       ；

    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是(　 　)

    A.原子序数:X<Y      B. 电负性:X<Y

    C.离子半径:X>Y       D.原子半径:X<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):

    (1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为　　　　。 

    A.同分异构体       B.同素异形体       C.同系物       D.同位素

    (2)固态时，C60属于　　　　  (填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是　　　　。 

    (3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目是　　　　NA。 

    (4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是　　　  　。 

    (5)观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有　　　 　个与之紧邻且等距的CO2

    分子；该结构单元平均占有　　　　个CO2分子。 

    (6)观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为　　　　，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为　　　　，距离为　　  　，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为　　　　，距离为　　　  　，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为　　　   　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是(　　)

    A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－—→H2↑

    B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

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