练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

    A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：在原电池反应中，活动性强的作负极，不断被氧化而溶解，电子从负极经过外电路到正极，在正极上溶液中的H+得到电子产生氢气，有气泡逸出。①②相连时，外电路电流从②流向①，则金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，则金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，则金属活动性④＞②；③④相连时，③的质量减少不断溶解,则金属活动性③＞④。所以金属活动性由大到小的顺序是①＞③＞④＞②。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。某烃蒸气密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96 L（标准状况），生成的水为9.0g。请通过计算：

    （1）推导该烃的分子式。

    （2）写出它可能存在的全部结构简式。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

    ①乙烯的化学式是C2H4，结构简式为________。

    ②下列可用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

    A．稀硫酸溶液

    B．氢氧化钠溶液

    C．酸性高锰酸钾溶液

    ③下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH2BrCH2Br

    （2）糖类、油脂和蛋白质都是人类基本的营养物质。请回答下列问题：

    ①淀粉完全水解生成的有机物为_______；淀粉溶液中，加入几滴碘溶液，可观察到的现象是_________。

    ②油脂是高级脂肪酸甘油酯，其元素组成为________(填三种元素符号)

    ③蛋白质在人体内水解的最终产物是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是 （ ）

    A. c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

    B. c（H+）+c（H2RO3）=c（HRO3-）+c（OH-）

    C. c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）

    D. 两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-） 分别相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用”＞”、”＜”填写下表

    第一电离能

    电负性

    晶格能

    沸点

    O N

    Cl F

    NaCl CaO

    HF HCl

    （2）白磷（P4）和P4O6的分子结构如图。现提供以下化学键的键能：P—P为E1kJ·mol—1、P—O为E2kJ·mol—1、O=O为E3 kJ·mol—1。则：P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反应热△H= kJ·mol—1

    （用E1，E2，E3表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

    A．28g N2含有的氮原子数目为NA

    B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数目为NA

    C．1mol Na变为Na＋时失去的电子数目为NA

    D．1L 1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

    A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

    C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

    （1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为 mL。

    （2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是 。

    （3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

    取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

    若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果 （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L1表示），写出计算过程。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案