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    16．某非金属单质A和氧气恰好完全发生化合反应生成B，B为气体，其体积是氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（　　）
    A．有2个A原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有1个氧原子

    分析 同温同压下气体的Vm相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合质量守恒定律进行判断．

    解答 解：同温同压下气体的Vm相同，由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，
    则B中应含有1个O，故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意质量守恒定律的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M．下列说法中正确的是（　　）
    A．M的组成不可能是ABC3或A3BC4
    B．M的水溶液不可能呈中性
    C．用石墨电极电解M的水溶液时，pH不可能减小
    D．M不可能是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．生铁含碳量比钢要高，所以相同条件下钢比生铁容易受到腐蚀
    B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
    C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐沉淀
    D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，X、Y同周期，已知X的 最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁； Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能级层为全充满 状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞C＞Si（填元素符号）
    （2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为 第二电离能I2，依次还有I3，I4，I5，推测Z元素的电离能突增最早应出现在第五电离能．
    （3）X的某类氢化物中X原子的杂化方式为SP2，则相对分子质量最小的该类氢化物中X原子间存在cd   a．离子键      b．配位键     c．δ键         d．π键
    （4）W的价电子排布图为；W单质晶体中微粒堆积方式为面心立方堆积，若W单质晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W单质晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（写出含a的表 达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）g．cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下表是部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物稳定性：H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-具有相同的电子层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（　　）
    ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
    ②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快
    ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
    ④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大
    ⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大
    ⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快
    ⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大
    ⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大
    ⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小
    ⑩温度越高，化学平衡常数就越大．
    A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在pH=0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、MnO4-、Cl-B．Cl-、SO32-、K+、Na+
    C．Na+、Cl-、CH3COO-、K+D．K+、I-、Na+、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D的单质晶体的熔点在同周期形成的单质中最高；F2+核外各亚层电子均已充满．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出D原子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P2．
    （2）A、B、C、D元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N（用元素符号表示）．
    （3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形；属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （5）E、F形成的某种化合物的晶体结构如图所示．该化合物的化学式为ZnS；晶体中E原子的配位数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（　　）
    A．
           H2    		B．
         浓盐酸    		C．
          浓硫酸    		D．
          CO2

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