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    分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构共有几种（　　）
    A、6种B、7种C、8种D、9种
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同系物和同分异构体
    分析：分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3；若有2个侧链，为2个-CH3，有邻、间、对三种，据此解答．
    解答： 解：分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3，有一种；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，苯乙烷中，苯环上的一硝基代物有3种，邻二甲苯中，苯环上的一硝基代物有2种，间二甲苯中，苯环上的一硝基代物有3种，对二甲苯中，苯环上的一硝基代物有1种，共9种．
    故选D．
    点评：本题考查同分异构体的书写、芳香烃的概念等，比较基础，判断侧链是解题的关键，可以根据组成通式确定其为苯的同系物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）
    目的实验室制O2配制稀硫酸溶液净化、精制淀粉胶体粗盐的提纯
    装置或操作    
    选项ABCD
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铝的叙述中不正确的是（　　）
    A、铝是地壳中含量最多的金属元素
    B、铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触
    C、铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂
    D、铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微量元素对人体的正常代谢和健康起着重要作用．下列元素中不是微量元素的是（　　）
    A、FeB、HC、ID、F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同
    B、从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
    C、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
    D、核酸是一类含磷的生物高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年4月24日四川雅安地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失．为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质
     
    （填序号）．
    A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：
     
    ．
    （4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？
     
    （填“正确”或“不正确”），请说明理由
     
    ．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为
     
    ．
    （6）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．这个变色的过程中的Fe2+被
     
     （填“氧化”或“还原”）．若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有
     
     性．
    （7）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
    B、惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
    D、将10 mL 0.1 mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    ②35.5gC12中含有共价键数为NA
    ③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
    ④25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
    ⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA．
    A、③⑤B、②③④⑤
    C、②⑤⑥⑦D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点．
    ②若容器容积为1L，若只加入反应物，当n=3mol时，反应达到平衡时N2的转化率为60%，此条件下（T2），反应的平衡常数K=
     
    （精确到0.01）．
    ③图象中T2
     
    T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．

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