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    在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（     ）
    A．1/5 molB．2/5 mol
    C．3/5molD．11/5 mol
    A

    【错解分析】错选B项。从化学方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1mol CuSO4生成 2/5mol H3PO4错解原因没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。
    【正解】本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决（1）电子转移（2）氧化性、还原性及其强弱判断（3）相关计算的方法、技巧等方面的问题。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P
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    RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是
    A．R3O4，RO，2 :1B．RO2，RO， 1：3
    C．RO2，R3O4 ，1 : 2D．RO2，RO，1 : 4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

     反应，
    （1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况。（3分）
    （2）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？（7分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH）+N↑+NaAlO，有关叙述正确的是（  ）
    A．上述反应中水是氧化剂
    B．若反应过程中转移5 mol e则生成标准状况下N的体积为11.2L
    C．该反应的氧化产物是N
    D．当消耗1 mol Al时，生成标况下N的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
    ___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
    （1）配平上述反应的化学方程式；
    （2）指出该反应的氧化剂             ；
    （3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是      mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
    A．2∶3 B．3∶2
    C．4∶3D．1∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。则原来FeI2溶液的物质的量浓度为（   ）
    A．1 mol·L-1B．1.2 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．6 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（   ）
    A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
    B．2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO + H2O
    C．Na2O + H2O = 2NaOH
    D．CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(　　)。

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