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    已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍．请完成下列空白：
    （1）A的原子结构示意图为
     
    ；A元素的名称为
     
    ．
    （2）B的原子结构示意图为
     
    ；B元素的名称为
     
    ．
    （3）C的离子结构示意图为
     
    ；C元素的名称为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,画元素的原子结构示意图
    专题：原子组成与结构专题
    分析：因为K层最多容纳2个电子，又已知A元素原子M层电子数是K层电子数的3倍，所以M层电子数为2×3=6，则A为硫．B元素原子最外层上的电子数为6÷2=3，则B为铝．已知C的核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核电荷数为12时，原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍，并为其最外层电子数的6倍，则C为镁，最外层电子数少于4的原子，易失去电子形成离子．根据具体元素，按要求写结构示意图和名称．
    解答： 解：因为K层最多容纳2个电子，又已知A元素原子M层电子数是K层电子数的3倍，所以M层电子数为2×3=6，则A为硫．B元素原子最外层上的电子数为6÷2=3，则B为铝．已知C的核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核电荷数为12时，原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍，并为其最外层电子数的6倍，则C为镁，最外层电子数少于4的原子，易失去电子形成离子．
    （1）A为硫元素，核外16个电子，结构示意图为：；故答案为：；硫；
    （2）B为铝元素，核外有13个电子，原子结构示意图为：；故答案为：；铝；
    （3）C为镁元素，核外有12个电子，镁离子核外有10个电子，离子结构示意图为：故答案为：；镁．
    点评：本题考查了元素的推断，中等难度，注意根据电子层结构特征推断元素，书写结构示意图要看清题目要求，是写原子还是离子结构示意图．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （4）实验中加热试管a的目的是：①
     
    ；②
     
    ．
    （5）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
     
    ．
    （7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （8）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请解释：氮可以形成NCl3，没有NCl5；而磷有既有PCl3，也有PCl5．其原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空气中灼烧可以生成CuO．
    某兴趣小组对乙醛与新制的氢氧化铜共热生成红色Cu2O沉淀提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：
    方案甲取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案乙取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色．
    方案丙称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO，比较a和b的关系．
    （1）请问方案甲是否合理？答：
     
    ．理由是：
     
    ，有关的化学反应方程式是：
     
    ．
    （2）如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）上述三个方案中，你认为最合理的是
     
    ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是
     
    ．

    （4）小李同学针对上述质疑，提出新的实验方案并组装出如图实验装置，根据实验前后红色样品质量进行比较验证上述猜测．进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，应进行的实验操作顺序是
     
    （填写数字序号）
    ①开通阀门K              ②点燃B处酒精灯
    ③检验C出口处氢气的纯度  ④在C处点燃或接贮气囊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有的原子最外层达到8电子构型的是（　　）
    A、BF3
    B、SiH4
    C、SF6
    D、PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们均由互不相同的两种离子组成，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验．
    ①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A＞D＞C．
    ②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失．
    ③向F中加入A有无色气体生成．
    ④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体．
    （1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式．
    A
     
           C
     
       E
     

    （2）书写D与过量的E反应的离子方程式
     
    ．
    （3）书写实验④中反应的离子方程式
     
    ．
    （4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    排布规律：
    （1）按能量由低到高，即由内到外，分层排布．
    ①第1层最多只能排
     
    个电子 
    ②第2层最多排
     
    个电子 
    ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有
     
    个（K层最多有
     
    个）
    （2）根据核外电子排布的规律，划出1-20号原子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素（用元素符号填写）：
    （1）某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则该元素是
     
    ；
    （2）某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数第三层的2倍，则该元素是
     
    ；
    （3）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应Ⅱ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    （1）已知100℃、p1时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    （2）图中的p1
     
    p2（填“＜”“＞”或“=”），该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”或“=”）．
    （3）100℃时平衡常数为
     
    ．

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