Question

9．如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置，请回答下列问题（请用具体的元素符号及化学用语作答）

（1）在元素 ①～⑧中，非金属性最强的元素是F（填元素符号），请写出其原子结构示意图．
（2）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料．
①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga在周期表第ⅢA，As在周期表第ⅤA，但是Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．这种新型化合物的化学式为GaAs；
（4）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似．试回答：
①写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用试剂NaOH溶液鉴别．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①～⑧分别为H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，
（1）非金属性最强的为F，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7；
（2）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；
（3）①介于金属和非金属分界线的元素可用于做半导体材料；
②Ga和As的化合价分别为+3价、-3价，以此判断化学式；
（4）①金属Be和Al单质及化合物性质相似，Be和氢氧化钠反应生成BeO₂^2-和氢气；
②BeCl₂溶液与氢氧化钠溶液反应，先生成沉淀，后溶解．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①～⑧分别为H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，
（1）非金属性最强的为F，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，则原子结构示意图为，故答案为：F；；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，应为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（3）①介于金属和非金属分界线的元素可用于做半导体材料，题中Si、Ge符合，故答案为：C；
②Ga和As的化合价分别为+3价、-3价，形成的化合物为GaAs，故答案为：GaAs；
（4）①金属Be和Al单质及化合物性质相似，Be和氢氧化钠反应生成BeO₂^2-和氢气，离子方程式为Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，故答案为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用氢氧化钠溶液鉴别，BeCl₂先生成沉淀，后溶解，故答案为：NaOH溶液．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固，难度不大．