Question

某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：

(1)铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是__________________。

②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用____________(填化学式)溶液，所发生反应的离子方程式为__________________。

(2)化学反应速率影响因素的探究实验：

KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为4H^＋＋4I^－＋O₂===2I₂＋2H₂O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的反应速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75 ℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。

实验小组拟用0.8 mol·L^－1 KI溶液、0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A、B、C三组实验，部分实验数据如下表：

编 号	温度 /℃	H2SO4 体积 /mL	KI溶液 体积/mL	H2O体 积/mL	淀粉溶液 /mL	出现 蓝色 时间 /s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	没出 现蓝 色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①为确保A组实验在39 ℃下进行，应采用的控温操作方法是______________________。

②A、B、C三组实验时，都加入了5 mL水，其目的是______________。

③B组实验中“没出现蓝色”，原因是______________。

④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据)，以帮助小组完成探究目标。

⑤根据你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论____________。

Answer 1

答案　(1)①生成的铁又有一部分被空气氧化

②NaOH(回答其他强碱也可)　2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑

(2)①将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量水浴的温度

②为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变(凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案均可)　③温度(T_B)高于75 ℃，淀粉与碘不显色。

④

编 号	温度 /℃	H2SO4 体积 /mL	KI溶液 体积/mL	H2O体 积/mL	淀粉溶液 /mL	出现 蓝色 时间 /s
D	39或5	10加减5范围内的一个数值	5	5减加5范围内的一个数值	1