Question

金属钠和过氧化钠分别与水反应有很多值得探究的问题．
一、钠与水反应
（1）将绿豆大小的金属钠投入盛有大量水（滴有几滴酚酞试液）的烧杯中，实验现象可以概括为“浮、熔、游、响、红和白雾”，其中“熔”字说明

 

；白雾是

 

．
（2）有人设计成如图装置来进行实验．其目的是

 

．若金属钠为0.46g，产生气体多于224mL（标准状况下）的原因（用离子方程式表示）

 

．
二、过氧化钠与水反应
（3）将少量Na₂O₂投入大量水中，完全作用后得到澄清溶液，其离子方程式为

 

．将所得的溶液分为几份备用，一份滴入酚酞试液，先变红后褪为无色，后再滴入NaOH稀溶液不变红．后滴入NaOH溶液的目的

 

．据此有人认为是反应放出的O₂将酚酞氧化，请你设计实验证明：

实验操作	预期的实验现象和结论

有人认为是反应生成了H₂O₂将酚酞氧化，请你设计简单实验证明：

实验操作	预期的实验现象和结论

Answer 1

考点：碱金属及其化合物的性质实验

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）依据钠与水反应的特征现象和物质性质分析判断，钠熔融说明反应放热，钠熔点低放热水变化为水蒸气形成白雾；
（2）装置图可知带孔的铝箔包裹钠放入水中便于收集生成的氢气进行验证；铝和生成的氢氧化钠溶液液可以发生反应生成氢气；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液加入酚酞变红色后迅速褪去后加入氢氧化钠溶液不变红色，说明酚酞已不存在，变红色的酚酞被氧化褪色，可能是生成的氧气氧化，也可能是反应过程中生成的过氧化氢氧化，结合反应现象实质设计实验；

解答： 解：（1）钠与水反应的特征现象是浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，结合物质性质分析判断，钠熔融说明反应放热，钠熔点低，反应放热水变化为水蒸气形成白雾；
故答案为：反应放热或△H＜0，钠的熔点低；水蒸汽；
（2）装置图可知带孔的铝箔包裹钠放入水中便于收集生成的氢气进行验证；铝和生成的氢氧化钠溶液液可以发生反应生成氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：证明钠与水反应并验证产生的气体，2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na₂O₂++2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，所得溶液加入酚酞变红色后迅速褪去后加入氢氧化钠溶液不变红色，说明酚酞已不存在变红色的酚酞被氧化褪色，可能是生成的氧气氧化，也可能是反应过程中生成的过氧化氢氧化，结合反应现象实质设计实验，在NaOH溶液滴入几滴酚酞试液，然后通入O₂，看是否褪色，另取一份反应后的溶液加入MnO₂ ，若有能使带火星的木条复燃的气体逸出，证明是H₂O₂将酚酞氧化；
故答案为：2Na₂O₂++2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑； 证明溶液中没有酚酞；

在NaOH溶液滴入几滴酚酞试液，然后通入O2	滴入酚酞变红，通O2后若溶液红色褪去，证明是O2将酚酞氧化，否则不是

另取一份反应后的溶液加入MnO2	若有能使带火星的木条复燃的气体逸出，证明是H2O2将酚酞氧化，否则不是

点评：本题考查了钠的化学性质分析判断，反应产物验证，反应现象的理解分析，掌握基础和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．