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    查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．甲同学用图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：

    （1）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    Ⅰ将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    Ⅱ向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色
    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3的0.08mol．丁同学实验的固体产物为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,铁及其化合物的性质实验
    专题：实验题
    分析：（1）Fe粉与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气；
    （2）装置C用于制备水蒸气；
    （3）如铁粉过量，则不能生成Fe3+；
    （4）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，结合固体质量分析判断生成物成分．
    解答： 解：（1）Fe粉与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，方程式为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （2）反应物为铁和水蒸气，则装置C用于制备水蒸气，故答案为：制取水蒸气；
    （3）如铁粉过量，铁离子能与铁反应生成亚铁离子，反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能确定是否为FeO，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）3Fe+4H2O═Fe3O4 +4H2 Fe的质量为5.6g，则n（Fe）=0.1mol，如果这些Fe完全和水蒸气反应，那么应该生成
    0.1
    3
    mol 的Fe3O4，m（Fe3O4）=
    0.1
    3
    ×M（Fe3O4）=7.73g，但是现在只产生了 6.88g 的 Fe3O4，就表明 Fe 没有完全反应，还有剩余，则固体产物为Fe3O4、Fe，故答案为：Fe3O4、Fe．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
    B、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
    C、推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染
    D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol?L-1 KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol?L-1 KMnO4溶液19.98mL．
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、
     
    、转移、洗涤并转移、
     
    、摇匀．
    ②步骤二中加入锌粉的目的是
     
    ．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．
    （2）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、CO2
    B、（NH4）2SO4
    C、Cl2
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A有如图1转化关系：

    （1）写出反应②和⑤的反应条件：②
     
    ；⑤
     
    ．
    （2）写出A和D结构简式：A
     
    ；D
     

    （3）写出反应⑥的化学方程式：
     
    ．
    （4）反应③的反应类型
     
    ．
    （5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的摩尔质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
     
    、
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如下图：
    		（4）A中含有
     
    种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质鉴别的方法正确的是（　　）
    A、用焰色反应鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
    B、用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
    C、用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
    D、用萃取法鉴别溴水和碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A、同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3?H2O，C（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
    B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则C（NH4+）＞C （Cl-）
    C、0.2 mol/LNa2CO3溶液中：C （OH-）=C （HCO3-）+C （H+）+C （H2CO3）
    D、同浓度的下列溶液中，①NaCl  ②Na2CO3  ③CH3COONa④NaOH，pH值由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

    （1）取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为
     
    ．
    （2）滤液A中溶质主要含有
     
    ，
     
    （写化学式）；操作①的名称
     
    ，其使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式
     
    ．
    （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）
     
    ．
    （5）滤液A中通入过量的氯气，请写出氯气的作用
     
    ，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+
     
    ．

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