Question

8．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的化学式MgCl₂．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是H₂CO₃ （填化学式）．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气；
（3）④元素与⑦元素形成化合物为氯化镁；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）由周期性可知，③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第二周期、第四周周期容纳的元素种数之和．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）Al元素形成氢氧化物--氢氧化铝是两性氢氧化物，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）④元素与⑦元素形成化合物为MgCl₂，故答案为：MgCl₂；
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H₂CO₃、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄，其中C元素非金属最弱，酸性最弱，属于燃烧，其它三种属于强酸，故答案为：H₂CO₃；
（5）由周期性可知，③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第二周期、第四周周期容纳的元素种数之和，即二者核电荷数之差为8+18-26，故答案为：26．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语等，属于基础知识的考查，注意理解同主族元素原子序数之间故选，难度不大．