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    3．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    ①由同种元素组成的物质　
    ②具有固定熔沸点的物质　
    ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子　
    ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　
    ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　
    ⑥只含有一种分子的物质．
    A．仅②③⑥B．仅④⑤⑥C．仅①④D．仅②⑥

    分析 单质是只有一种元素组成的纯净物，化合物是至少两种元素组成的纯净物，据此解答．

    解答 解：①由同种元素组成的物质可能是混合物，例如臭氧与氧气组成物质，故错误；
    ②只有纯净物才具有固定的熔沸点，故正确；
    ③同分异构体之间是由相同种类和相同数目的原子组成的分子，是混合物，例如乙醇与甲醚，故错误；
    ④钠和氧形成的化合物有2种，如氧化钠和过氧化钠组成的物质，属于混合物，故错误；
    ⑤碳元素存在多种同素异形体，金刚石、石墨、C60，燃烧产物都为二氧化碳，组成的物质属于混合物，故错误；
    ⑥同种微粒构成的是纯净物，故正确；
    故选：D．

    点评 本题考查纯净物和混合物的区别，明确概念的内涵是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用如图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴、铁粉．
    （2）长直导管b的作用：导气、冷凝回流．
    （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？否（填“可”或“否”）．
    （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式：Ag++Br-═AgBr↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    ①CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
    ②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1
    （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
    （2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6mol CO2和6mol CH4，发生反应①，平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
    CH3OH（g）+CO（g）═HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa．
    （填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
    （4）工业上常用CH3OH来制备HCOOH．已知25℃时0.1mol/L的HCOOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH分别为2.3和2.9．现有同物质的量浓度的下列三种溶液：
    ①HCOONa溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaCl溶液，其pH由大到小顺序为：②＞①＞③（填溶液序号）．
    ②向0.1mol/L的HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起变化的是a．
    a．溶液的pH增大b．HCOOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c（OH-）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
    （1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
    （2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
    A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图1以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV装置中，可盛放的试剂顺序是A；B；A；D（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液
    （2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色．
    （3）确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （4）写出生成乙烯的反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图2所示．回答：
    （1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
    （2）试管a的作用是除去挥发出来的乙醇；若省去试管a，试管b中试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
    A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
    B1C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
    D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
    回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应）；其化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在化工生产和科学研究中各种酸具有重要的用途．
    （1）磷酸是一种三元中强酸，在溶液中各种含P粒子的百分数（δ）与溶液的pH关系如图：则磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7；Na2HPO4溶液的pH约为10，说明HPO4-水解程度大于电离程度（用其电离与水解程度来解释），Na2HPO4溶液的物料守恒式为c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
    （2）乙酸（用HAC来表示）是一种重要的化工原料也可作溶剂．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在无水乙酸中都是弱酸，存在如下电离平衡（电离常数均为常温下的数值）：
    HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
    HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
    HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
    H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
    ①H2AC+的名称为乙酸合氢离子；用乙酸作溶剂时，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由强到弱的排序为HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（计算结果保留一位有效数字）．
    ②已知如表酸在水中的电离常数（25℃）
    酸HCNHAcHFH2SO3
    Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
    则在相同条件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液与0.1 mol/L HAc水溶液导电能力最接近．
    （3）混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合物）是常用的硝化试剂，其中含有硝化反应的中间体NO2+，其反应是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根据中和反应的原理判断此反应中HNO3作为碱；NO2+与CO2或N2O或N3-或-OCN（填化学式）的原子数和电子数相同、结构相似；H3O+的空间构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．天然黄铜矿主要成分为CuFeS2，可用于冶炼铜，反应原理为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）装置a的作用是BD．
    A．有利于空气中氧气充分反应          B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
    （4）用化学方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    （6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：①盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
    所选试剂为②④（填序号）．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面
    D．用精密pH试纸测得溶液的pH为4.2

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