【题目】据新华社消息,卫生部拟从2011年12月1日起,禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙。过氧化苯甲酰的结构简式如图所示。
(1)过氧化苯甲酰的分子式为________,其一氯代物共有________种。
(2)工业上可以利用苯甲酰氯()和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰,写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式:___________________,该反应属于________反应。
(3)过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸:
。
苯甲酸的同分异构体中,属于酯类的有__________,属于酚类的有_________________ (写结构简式) 。
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【题目】1 L某混合溶液,可能含有的离子如表所示:
可能大量含有的阳离子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO、AlO |
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是________________________。
(2)BC段离子方程式为_______________________。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为____________________。
(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2 L |
n(Cl-) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br-) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
n(I-) | a mol | 0 | 0 |
①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子。 |
Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
Q | 单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | 原子序数比R大3 |
请根据信息回答有关问题:
(1)元素Y的原子核外共有_____种不同运动状态的电子,有______种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)_______。
(3)R的最高化合价为_____________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。
已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。
A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O
(4)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心离子为(写化学式)_______,配位体为(写化学式)_______________________,x 的值为______。
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【题目】(1)15.6g Na2X含Na+ 0.4mol,则Na2X的摩尔质量为_________,X的相对原子质量为_______。
(2)标况下,密度为0.75g/L的NH3、CH4混合气,NH3的体积分数为__________。
(3)将4g NaOH溶于______g水中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1,此溶液中溶质的质量分数为_______。
(4)20g40%的氢氧化钠溶液和50mL盐酸恰好反应,则盐酸浓度为_________。
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【题目】CO2 和氢氧化钠溶液反应,所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 :5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为
A. 3 :5 B. 1 : 2 C. 8 : 11 D. 18 : 8
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【题目】温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,发生反应PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 在前50s,PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 达到平衡时,容器中的压强是起始时的1.2倍
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
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【题目】关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是( )
A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B. 随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强
C. 依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大
D. 随电子层数增加,原子半径增大,金属性增强
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【题目】下列操作不能用于检验NH3的是
A.气体使湿润的酚酞试液变红
B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
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