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    15．宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

    分析 反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到-2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．

    解答 解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水．请回答：
    （1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，同层分子间的主要作用力是氢键．
    （2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H3BO3+NaOH=NaB（OH）4，产物Na[B（OH）4]中所含化学键类型为离子键、配位键和极性键，其中[B（OH）4]-离子的空间构型是正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．

    （1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C；
    （2）BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R．
    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）；
    a．离子键   b．共价键   c．配位键   d．金属键   e．范德华力
    ②R中阴离子的空间构型为四面体；
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CaCl2溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3杂化；乙二胺和三甲胺1N（CH3）3]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
    （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图3所示，六方相氮化硼质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于分子晶体；
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各举1例），N3-的空间构型是直线型；②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co1（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d74s2，Co1（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6，CN-中C原子的杂化类型是sp；
    （3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
    极性（填“极性”、“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能加快反应速率
    C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物11.0克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与26.4克，该有机物可能是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C6H6D．C6H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．中国科学院长春应用化学研究所在甲烷燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲烷燃料电池的工作原理如图所示．
    （1）该电池工作时，c口通入的物质为O2．
    （2）若甲烷生成CO2，则该电池负极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．阿司匹林铜[Cu（）2]的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林（，M=180）和Cu2+；
    已知：
    阿司匹林溶解质量阿司匹林铜的溶解质量
    氯仿0.4g不溶
    无水乙醇0.9g不溶
    蒸馏水不溶不溶
    实验一：阿司匹林铜的制备
    阿司匹林$→_{②Naoh溶液}^{①95%乙醇}$阿司匹林钠$→_{15-20℃}^{CuSO_{4}溶液}$  $\stackrel{操作A}{→}$阿司匹林铜
    实验二：阿司匹林铜纯度的测定
    称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol•L-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至近终点时，加入100g•L-1KSCN试剂1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液体积为18.60mL．
    已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2；
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；
    CuI+SCN-═CuSCN+I-
    回答下列问题：
    （1）Na2S2O3溶液应装在碱式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；
    （2）操作A包括三个实验操作，依次为过滤、洗涤、干燥；
    （3）在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；
    实验编号阿司匹林：无水硫酸铜/物质的量之比产率%
    X1X2平均值
    11：176.678.177.4
    22：178.675.176.8
    33：193.995.994.9
    由此，实验时原料用量应控制阿司匹林过量；
    （4）下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为B（填字母）；
    A．碳酸氢钠溶液  B．氯化铁溶液  C．红色石蕊试液  D．新制氢氧化铜悬浊液
    （5）实验二中判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；
    （6）碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （7）阿司匹林铜样品的纯度为78.5%（保留小数点后面1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．NH3+HCl═NH4Cl
    C．2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2OD．AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl

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