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    2．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是（　　）
    A．石油分馏B．石油分馏产品裂解
    C．煤的干馏D．重油催化裂化

    分析 裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，获得的不饱和烃主要为乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃，据此进行解答．

    解答 解：A．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，故A错误；
    B．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃），故B正确；
    C．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故C错误；
    D．裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查学生对石油炼制产品的了解，题目难度不大，涉及石油的分馏、分馏产品的裂化、裂解、煤的干馏等知识，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是（　　）
    A．硫酸铜溶液B．盐酸C．氯化铁溶液D．氯化铝溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物的结构简式如图，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．常温下，1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH
    B．该有机物既能与醇发生酯化反应，又能与酸发生酯化反应
    C．该有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应
    D．1mol该有机物与溴水混合，最多能反应4mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
    A．NH4+、Na+、ClO-、AlO2-B．K+、Cu2+、Cl-、NO3-
    C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．完成下列离子方程式
    （1）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O
    （2）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；②NaOH过量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    （3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应①溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O；②此时溶液呈碱性：H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3）的说法正确的是（　　）
    A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率
    C．达到平衡时，ν（正）=ν（逆）=0D．达到平衡时SO2转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是（　　）
    选项实验步骤及现象实验结论
    A在酒精试样中加入少量CuSO4•5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水
    B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成
    C在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
    D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学科学发展的历史，是一部人类逐步认识物质组成、结构、变化的历史，人类对酸碱的认识经历了若干发展阶段，依据酸碱质子理论，下列微粒不属于“酸”的是（　　）
    A．HClB．H2SO3C．NH4+D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （3）（NH4）2Fe（SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：
    a：检验Fe2+：取少量样品于试管中，取少量样品于试管中，加入1～2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，
    b：检验NH4+：取适量样品于试管中，取适量样品于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色．

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