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    8．下列两种物质发生反应 ①Na和O2 ②NaAlO2溶液与盐酸 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤FeI2溶液和Cl2，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
    A．①②④B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤

    分析 ①钠在少量和过量氧气中生成的产物不同；
    ②NaAlO2溶液与盐酸，盐酸少量反应生成氢氧化铝，盐酸过量反应生成氯化铝；
    ③硅酸钠溶液与二氧化碳，二氧化碳少量反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
    ④铁与氯气反应生成氯化铁；
    ⑤FeI2溶液和Cl2，碘离子、二价铁离子都能够被氯气氧化．

    解答 解：①钠在少量氧气中生成氧化钠，在过量氧气中生成过氧化钠，产物不同，故①正确；
    ②NaAlO2溶液与盐酸，盐酸少量反应生成氢氧化铝，盐酸过量反应生成氯化铝，盐酸用量不同，产物不同，故②正确；
    ③硅酸钠溶液与二氧化碳，二氧化碳少量反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，二氧化碳用量不同，产物不同，故③正确；
    ④铁与氯气反应生成氯化铁，产物与氯气用量无关，故④错误；
    ⑤FeI2溶液和Cl2，氯气少量只氧化碘离子，氯气过量二价铁离子、碘离子都被氧化，氯气用量不同产物不同，故⑤正确；
    故选：B．

    点评 本题考查学生物质之间反应时，用量的多少对反应产物会产生影响，可以根据所学知识来回答，难度不是很大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．（用分子时表示）
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式NaOH．
    （4）④和⑤形成的一种化合物能与水发生化合反应，则该化合物电子式为．
    （5）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2        b．FeCl3           c．Na2SO3              d．KMnO4
    （6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．回答下列问题
    （1）二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，1mol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×1023 个二氧化碳分子；4.4g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H2S04中所含的氧原子数相等．
    （2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是4.25g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加5.1g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等．
    （3）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：2；氮原子和氧原子的个数之比为2：1；1mol该混合气体的质量为29.3g；22克该混合气体在标准状况下的体积为16.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（　　）
    A．3s2 3p3B．4s2C．4s2 4p1D．3s2 3p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、ClO-、Na+B．Na+、H+、SO42-、CO32-
    C．Fe3+、Cl-、Br-、SCN-D．Al3+、NO3-、H+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成．
    可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
    可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
    可供选择的仪器有：如图

    另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．
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    （5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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    A．B．C．D．

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