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    【题目】下列说法或表示法正确的是（ ）

    A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1

    B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应

    C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

    D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    A. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的能量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为： CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1，故A错误；

    B. 当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应，故B错误；

    C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，浓硫酸稀释放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；

    D. 2gH2的物质的量是1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1，故D正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时：有 c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与 pH 的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度的叙述正确的是（ ）

    A.pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）＋c（H+）—c（OH-）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L-1

    B.W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）＋c（OH-）

    C.pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

    D.向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）＋c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

    A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

    B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：

    主要成分

    ZnO

    CaO

    Fe2O3

    SiO2

    其它

    质量分数/%

    81

    0.098

    1.14

    0.5

    ————

    在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示：

    (1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。

    (2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。

    A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min

    (3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：

    Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓

    Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

    ①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

    ②在30~80 min时，pH降低的原因可能是______(写出2点)。

    ③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

    B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

    C.标准状况下，4.48L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1NA

    D.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L。若维持容器的温度和体积不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

    A.4molA + 2molBB.3molC+ 1molD+ 1molB

    C.6molC + 0.8molDD.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A.T1< T2，且该反应为吸热反应

    B.x＝2

    C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡移动原理在生产、生活、科研中有重要应用。

    （1）生活中明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其净水的原理是_____（用离子方程式表示）。

    （2）工业上在850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾，发生的反应方程式为：Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)，能制备钾的原因是_______。

    （3）测得某工厂废水中含Cr2O72–的浓度为3.0×10–4 mol·L1，常温下，对该有害离子的处理流程如下：{已知：绿矾的化学式为FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }

    ① 步骤(Ⅰ)中发生反应的离子方程式为_________。

    ② 若忽略加入各种试剂后的废水体积变化，则Cr3+开始沉淀的pH为_________。

    （4）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：25℃时，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，得到浊液a，过滤。

    得滤液b和白色沉淀c

    步骤2：向滤液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。

    出现浑浊

    步骤3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。

    白色沉淀变为黄色

    ① 浊液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）______________。

    ② 用化学平衡原理解释步骤3中的实验现象_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空

    (1)的名称是 ______ ；

    (2)的名称是 ______ ；

    (3)的含氧官能团的名称___________________________________

    (4)实验测定某有机物元素质量组成为C:69％ H：4.6％ N：8.0％，其余是O，该有机物的实验式为________

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