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    15．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
    A．该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动
    C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4g时，产生氯气的体积为2.24 L
    D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

    分析 由图可知，左侧Cu失去电子，右侧铁离子得到电子，形成原电池，阳离子向正极移动，电子由负极流向正极，且原电池与电解中电子守恒，以此来解答．

    解答 解：A．由图可知，Cu失电子，铁离子得电子，该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A正确；
    B．阳离子向正极移动，则该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动，故B正确；
    C．由电子守恒可知，当铜电极的质量减少6.4g时，产生氯气为$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，但Vm未知，不能计算其体积，故C错误；
    D．Cu为负极，石墨为正极，电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握原电池工作原理、物质的量计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
    （1）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为
    ①这两种结构的区别表现在定性方面（即化学性质方面）：Ⅰ不能而Ⅱ能ab （填入编号，）
    A．被酸性高锰酸钾溶液氧化   B．与溴水发生加成反应
    C．与溴发生取代反应         D．与氢气发生加成反应
    定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6与H2加成，Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
    ②今发现C6H6还可能有另一种如图所示 的立体结构，该结构的二氯代物有3种．
    （2）已知萘的结构简式为，该结构简式不能解释萘的下列A事实（填编号）．
    A．萘不能使酸性高锰酸钾溶液褪色       B．萘能与H2发生加成反应
    C．萘分子中所有原子在同一平面上       D．一溴代萘（C10H7Br）只有两种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（　　）
    A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中燃烧
    C．石灰石在高温下的分解反应D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．未知物A的实验式和分子式都是C2H6O，A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3．

    （1）未知物A的结构简式为CH3CH2OH．
    （2）A中的官能团名称是羟基．
    （3）在质谱图中，A的最大质荷比是46．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验操作、现象和结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2
    B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2
    C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2
    D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有NH3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
    A．食盐晶体B．无水乙醇C．熔融的氯化钾D．稀硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．C15H31COOH和C17H35COOH是同系物
    B．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体
    C．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
    D．和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．
    （1）已知在某温度和压强下：
    ①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
    ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
    （2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为1.85×10-2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．
    ①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）
    ②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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