练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列变化克服的作用力完全相同的是（　　）
    A．碘和干冰的升华
    B．分别将NaHSO4熔化、溶解于水
    C．HCl和MgCl2的溶解
    D．常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水

    分析 根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．

    解答 解：A、碘和干冰均为分子晶体，升华时克服的均为分子间作用力，故A正确；
    B、NaHSO4熔化断开的只有离子键，即克服的是离子键；而溶于水后，离子键和H与S原子间的共价键均断裂，故克服的是离子键和共价键，故B错误；
    C、HCl分子内是共价键，故溶于水后克服的是共价键；而氯化镁是离子化合物，故溶于水时克服的是离子键，故C错误；
    D、将NaHCO3高温加热时会分解为Na2CO3、二氧化碳和水，NaHCO3中的Na+与HCO3-间的离子键、H与C之间的共价键、O与C之间的共价键均断裂；而将NaHCO3溶于水中，断开的是Na+与HCO3-间的离子键和部分H与C之间的共价键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了不同类型晶体中微粒间的作用力，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域．
    （1）氮元素与硅元素最本质的区别是质子数不同
    （2）由结构示意图  可知，氮原子最外层电子数目为5
    （3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得．原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物．试写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si+2CO↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题．
    （1）称取a g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤．所得滤液中的阳离子是Mg2+、Al3+、H+；过滤时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，滤渣成分为：Mg（OH）2．
    （3）向实验（2）所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，则该合金样品中金属铝的含量为$\frac{9b}{26a}$×100%（用含有a、b的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定的温度下，下列叙述与图象对应正确的是（　　）
    A．
    曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势
    B．
    曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
    C．
    曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
    D．
    曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．KHSO4═K++HSO4-
    C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO4-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、Fe3+、SCN-、Cl-
    B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012  的溶液中：S2O${\;}_{3}^{2-}$、CrO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Mg2+
    D．水电离的c （H）=10-12mol•L-1 的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
    B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
    C．HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．一定条件下，0.2molSO2（g）与0.1molO2（g）混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-180kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．H+、OH-、SO42-B．K+、Mg2+，Cl-
    C．Ca2+，CO32-，OH-D．Ba2+，CO32-，SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．图是金属镁与卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为25℃时的稳定状态）．

    ①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应，判断依据是反应物总能量大于生成物总能量；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgF2（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②此温度下Mg与氯气生成19g MgCl2，则产生的热效应为128.2 kJ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案