Question

下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

回答下列问题：
（1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是        。

（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？     。
a．KAl(SO₄)₂·12H₂O      b.ClO₂        c.大量O₃      d.K₂Cr₂O₇       e.活性炭
（3）聚氯化铝在生产过程中作       剂，其作用是             ，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al³⁺代表聚氯化铝）：                       。
（4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为         工业。
（5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，按加入的先后次序写出化学式                            。
（6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图，用离子方程式表示该装置中发生的反应：                      。

Answer 1

（1）c
（2）b
（3）混凝剂（或化学沉降剂）   除去水中的悬浮物质   Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)
（4）氯碱  
（5）NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ 
（6）Cl^- + H₂O ClO^- + H₂↑

解析试题分析：（1）湖水中含有不溶性杂质，因此通过设备A可以过滤除去得到溶液，所以与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是c，其中a是洗气，b是蒸馏，d是分液，答案选c。
（2）根据流程图可知，设备C是净水的，因此设备B是消毒的，其中能由于消毒的是二氧化氯，其中a是明矾，作为净水剂，臭氧和重铬酸钾具有氧化性，一般不能用于水的消毒，活性炭具有吸附性，答案选b。
（3）聚氯化铝在生产过程中作混凝剂（或化学沉降剂），其作用是除去水中的悬浮物质，其化学原理如下（用Al³⁺代表聚氯化铝）Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性。
（4）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，属于氯碱工业。
（5）Ca^2＋用碳酸钠除去，Mg^2＋用氢氧化钠除去，SO₄^2－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以加入的先后次序的化学式可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（6）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，生成的氯气溶解在氢氧化钠中生成次氯酸钠和水，所以反应的离子方程式可表示为Cl^- + H₂O ClO^- + H₂↑。
考点：考查水的净化、氯碱工业、物质的分离与提纯等