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    9．下列各物质中，所有原子或离子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．PCl5B．BF3C．BeCl2D．NaClO

    分析 A．五氯化磷中，P原子最外层电子数为5+5=10；
    B．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，该化合物中B最外层含有电子数为3+3=6；
    C．BeCl2中Be原子化合价为+2价，Be原子最外层电子数为2，则该化合物中Be的最外层电子数为2+2=4；
    D．根据钠离子、氯离子和氧离子的离子结构示意图分析．

    解答 解：A．PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故A错误；
    B．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；
    C．BeCl2中Be原子化合价为+2价，Be原子最外层电子数是2，2+2=4，所以Be原子不满足8电子结构，故C错误；
    D．NaClO中，钠离子、氯离子和氧离子的离子结构示意图分别为：、、，最外层都满足8电子稳定结构，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，明确共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8时该元素原子满足8电子结构是关键，注意掌握原子核外电子排布规律，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
    I．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
    实验
    编号    		实验温度
    /℃    		Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积
    /mL
    体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1
    ①25100.1100.10
    ②2550.1100.15
    ③2550.2100.25
    ④5050.1100.15
    ⑤50100.250.25
    下列有关说法正确的是AD
    A．实验①和②究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
    B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
    C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
    D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$的说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互为同素异形体
    B．${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$电子数相同
    C．${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$分别含有44和46个中子
    D．${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
    B．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应
    C．硅在电子工业中是最重要的半导体材料
    D．硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（　　）
    A．3：2B．2：1C．1：1D．3：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：R＜Z＜YB．简单氢化物的热稳定性：R＞Y
    C．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学习小组用DIS系统（DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成）测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：

    （1）用移液管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL的容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol．l-1润洗2～3遍，润洗的目的是减少实验误差．
    ②氨水与醋酸反应的离子方程式是CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O．
    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000 mol．l-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则CO2的质量为（　　）
    A．12.5gB．10.5gC．13.2gD．24.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是（　　）
    A．乙醇代替汽油作燃料，污染小，更环保
    B．1mol 乙醇燃烧生成3mol水
    C．1mol 乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H2
    D．乙醇可以制饮料

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