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    (1)(浙江高考)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (2)(天津高考)写出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化学平衡常数表达式为________。
    (3)(福建高考)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________。

    物质
    		A
    		B
    		C
    		D
    起始投料/mol
    		2
    		1
    		2
    		0
     

    　(1)　增大
    (2)K＝
    (3)平衡常数随温度升高而变小

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为______。X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为_____________________________________。
    （2）该反应的化学方程式为：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=
    (1)写出该反应的化学方程式:                           
    (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。 

    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．v正(H2O)=v逆(H2)
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总质量不随时间而变化
    E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    (Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。
    (1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
    (2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为　　　　mol。 
    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填写2项)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。
    （1）该反应的化学方程式为__________________________________________；
    若温度升高，K增大，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）能判断该反应一定达到平衡状态的是________（填字母序号）。

    A．v正（H2O）＝v逆（H2）
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
    C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变
    （3）该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

    （4）实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O（g），5 min后H2O（g）的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O（g）的平均反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下，两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
    （1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用电离方程式表示）。
    （2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以                 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
    （3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是       （填字母）。
    a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
    b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
    c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值   (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
    (2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

    ①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。
    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝     (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝         。
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。
    (1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO2O2＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol·L－1。
    (2)有如下三个与CO相关的反应：
    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常数K1
    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常数为K2
    H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常数为K3
    在不同的温度下K1、K2、K3的数值如下：

    T/℃
         		K1
         		K2
         		K3
     
    700
         		1.47
         		2.38
         		0.62
     
    900
         		2.15
         		1.67
         		 
     
     
    请回答下列问题：
    ①Q1、Q2、Q3的关系式：Q3＝________。
    ②K1、K2、K3的关系式：K3＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K3的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H2(g)＋CO2(g)??CO(g)＋H2O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。
    A．缩小容器体积      B．降低温度  C．使用催化剂       D．设法增加H2O(g)的量
    E．升高温度
    (3)在一定条件下，使CO和O2的混合气体13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7 g，则原混合气体中CO的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度／℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=      mol·L-1，C的物质的量为         mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
                ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为              ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)；
    a．压强不随时间改变
    b．气体的密度不随时间改变
    c．c(A)不随时间改变
    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为           

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是         。(填字母)
    A．△H>0，△S>0        B．△H>0，△S<0
    C．△H<0，△S<0        D．△H<0，△S>0
    （2）该反应平衡常数K的表达式为                     。
    （3）温度降低，平衡常数K         (填“增大”、“不变”或“减小”)。
    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为         mol·L－1·min－1。

    （5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有           。(填字母)
    A．升高温度
    B．加入催化剂
    C．将H2O(g)从体系中分离
    D．再充入1molCO2和3molH2
    E．充入He(g)，使体系总压强增大

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