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    下列有关实验的叙述正确的是 (   )
    A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体
    B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样
    C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+
    D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-
    D

    试题分析：A.Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.二者均被反应消耗掉。错误。B发生的反应为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ； Fe3O4+8HI= 3FeCl2+4H2O+I2.前者是复分解反应，后者是氧化还原反应。现象并不相同。错误。C.由于向溶液中加入了NaOH溶液，所以再滴加酚酞试液是溶液由于含有碱性溶液而呈红色，这不能确定是否含有NH4+。错误。D因为HNO3溶液有强的氧化性，可以把SO32-或HSO3-氧化为SO42-。所以向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体就排除了SO2的可能性。能使澄清石灰水变浑浊，就可以证明该溶液中存在CO32-或HCO3-。正确。2、Fe3O4的化学性质及CO32-或HCO3-等离子的检验的知识。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

    （1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步
    操作可以用____________（填写仪器名称）进行。
    （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____    ____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）
    （3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______                    ________。
    （4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
    （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有               。
    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会             （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
    （3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
    （4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式        。
    （5）装置D球形干燥管的作用                 。
    （6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是
    序号
    		检验方法
    		结论
    A
    		向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    		未知溶液中一定含有SO42—
    B
    		向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
    		未知溶液中一定含有Al3+
    C
    		向一种未知溶液中加入盐酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    		未知溶液中一定含有Cl—
    D
    		向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
    		不能确定未知溶液中一定含有CO32—
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （   ）
    A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
    查阅资料：
    ①抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。
    ②在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
    实验过程：
    步骤
    		实验操作
    		实验现象
    I
    		向X的粉末中加入过量盐酸
    		产生气体A，得到无色溶液
    II
    		向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~ 6，过滤
    		生成白色沉淀B
    III
    		向沉淀B中加过量NaOH溶液
    		沉淀全部溶解
    IV
    		向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12
    		生成白色沉淀C
     
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是           。
    （2）II中生成B反应的离子方程式是                                      。
    （3）III中B溶解反应的离子方程式是                                     。
    （4）沉淀C的化学式是             。
    （5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是
    选项
    		湿润的KI­淀粉试纸
    		湿润的红色石蕊试纸
    A
    		NO2
    		NH3
    B
    		H2S
    		HCl
    C
    		Cl2
    		CO2
    D
    		SO2
    		NH3
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是
    选项
    		被提纯的物质（杂质）
    		除杂试剂
    		主要操作方法
    A
    		NaHCO3溶液（Na2CO3）
    		澄清石灰水
    		过滤
    B
    		NaCl溶液（Br2）
    		乙醇
    		分液
    C
    		CO2（HCl）
    		饱和NaHCO3溶液
    		洗气
    D
    		KNO3溶液（KOH）
    		FeCl3溶液
    		过滤
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
    检测次数
    		溶液中检测出的物质
    第一次
    		KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次
    		KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次
    		Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
     
    （1）三次检测结果中第        次检测结果不正确。
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
    第一步：向溶液中滴加过量的            溶液，其目的是检验CO32－。并将其除去；
    第二步：加入过量的Ba(NO3)2，其目的是                          ；
    第三步：过滤，再向滤液中加入  溶液（填化学式），发生反应的离子方程式                    。

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