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9.下列说法正确的是(  )
A.干冰升华时要吸收热量,所以这是吸热反应
B.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
C.浓硫酸具有强氧化性,常温下不可用铝罐盛装
D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性

分析 A.干冰升华属于物理变化;
B.浓硫酸具有吸水性,与SO2、CO、Cl2都不反应;
C.浓硫酸具有强氧化性,常温下与铝发生钝化;
D.发生复分解反应生成亚硫酸钠.

解答 解:A.干冰升华属于物理变化,因此不是吸热反应,故A错误;
B.浓硫酸具有吸水性,与SO2、CO、Cl2都不反应,可以干燥SO2、CO、Cl2,故B正确;
C.浓硫酸具有强氧化性,常温下与铝发生钝化,所以可用铝罐盛装,故C错误;
D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,与漂白性无关,故D错误;
故选B.

点评 本题考查含硫物质的性质,侧重二氧化硫、浓硫酸性质的考查,注意性质与现象、用途的关系即可解答,注重基础知识的训练,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(  )
A.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B.只有短周期元素组成的元素族称为主族
C.短周期元素形成简单离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.煤是一种重要能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,变为清洁能源.由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气,水煤气是混合气体,主要由两种无色无味气体组成,是重要的工业原料.
(1)在工业生产水煤气时,燃料层的温度会下降,这说明碳和水蒸气的反应为吸热反应.
(2)提出猜想:水煤气的成分可能是 ①一氧化碳和氢气,②二氧化碳和氢气;提出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类C、H、O不变(填元素符号).
设计实验:请从下列装置中选择一种,设计简单的实验证明猜想.

(3)你选择装置是(填字母代号)B.
(4)实验结论:如果澄清石灰水不变浑浊或澄清的石灰水变浑浊,那么猜想①或②(填序号)是合理.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验所选试剂或装置不合理的是(  )
ABCD
实验
目的
除去海带中
的有机物
粗盐提纯用海水制取蒸馏水用乙醇萃取
溴水中的溴
装置
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N中,下列说法不正确的是(  )
A.表示6种核素
B.${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li为同种元素的不同核素,互称同位素
C.${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N质量数相同,属于同主族元素
D.${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(  )
A.Na+、NH4+、H3O+B.OH-、H2O、F-C.H3O+、NH4+、NH2-D.Cl-、K+、H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验方法能达到实验目的是(  )
A.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B.用硫氰化钾溶液检验FeCl2溶液是否变质
C.用氢氧化钠溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D.用硝酸银溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构中每个原子均满足8电子结构,常温下,S2Cl2就是一种橙黄色的液体,易与水反应,并产生能使品红褪色的气体.下列说法中错误的是(  )
A.S2Cl2中的硫元素显+1 价
B.S2Cl2属于共价化合物
C.S2Cl2与水的反应属于复分解反应
D.S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示,下列说法正确的是(  )
A.反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν<ν
C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

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