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    短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
    A、X是钠元素
    B、离子半径X+＞Z2-
    C、同族元素中Z的氢化物稳定性最强
    D、同周期元素中Y的非金属性最强
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推知X位于Z的下一周期，且X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则一定有元素处于第三周期，故Z处于第二周期，同一周期的X、Y处于第三周期，则X为Na、Z为O，故Y的原子序数=36-11-8=17，则Y为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
    解答： 解：X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推知X位于Z的下一周期，且X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则一定有元素处于第三周期，故Z处于第二周期，同一周期的X、Y处于第三周期，则X为Na、Z为O，故Y的原子序数=36-11-8=17，则Y为Cl元素，
    A．由上述分析可知，X为Na，故A正确；
    B．Na+、O2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜O2-，故B错误；
    C．同族元素中O元素的非金属性最强，故其氢化物稳定性最强，故C正确；
    D．同周期随原子序数增大非金属性增强，故同周期中Cl的非金属性最强，故D正确，
    故选B．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态．某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：

    步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体．
    步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣．
    在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：
    猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4
    猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为FeS
    为了验证以上猜想又进行了以下操作：
    步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸．
    步骤四：取步骤三所得溶液少许，…．
    请回答下列问题：
    （1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气．请写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验中通入氮气的作用
     
    ．
    （3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有
     
    出现（填实验现象）．
    （4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论
     
    ．
    （5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是
     
    ．
    （6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列如图装置能达到实验目的是（　　）
    A、实验室用装置甲制氨气
    B、装置乙可用于收集O2、CO2、NO2等气体
    C、装置丙可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    D、装置丁中上层为苯，下层为水，可用于吸收氨气，并能防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（　　）
    A、废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源
    B、酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性
    C、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
    D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
    B、电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极
    C、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D、CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
     的值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，2CH3OH+3O2+4OH-
    放电
    充电
    2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
    B、充电时有CH3OH生成的电极为阳极
    C、放电时溶液中的OH-移向正极
    D、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6gFe与2.24L氯气充分反应，转移电子数为2NA
    B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
    C、1 mol?L-1的NaCl溶液中，所含Na+ 数目为NA
    D、标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图
     
    ；写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式
     
    ．
    （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）；
    ③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．（填化学式）
    （3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：
     
    ，
    ⑦形成氧化物的晶体类型为
     
    ，它的一种重要用途为
     
    ．
    （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是
     
    （填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成．X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：
     
    ．
    （4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
     

    （5）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为
     

    （6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，N→⑥的单质的化学方程式为
     
    ．

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